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9．(2007海南·1)下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是(　 )

A．水玻璃　　　　　　　 B．硅芯片　　　　　　　　 C．黏土　　　　　　　　　 D．普通水泥

答案：B

考點(diǎn)：本題考查了常見物質(zhì)成份的辨別。

解析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液。黏土的成分主要是鋁硅酸鹽，常見的有高嶺土。普通水泥主要成分有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。

8．(07年廣東化學(xué)·18)下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

答案：BC

解析：本題是一道實(shí)驗(yàn)題。A選項(xiàng)中SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化劑，說明SO₂具有還原性。B選項(xiàng)中將Cl₂通入NaBr溶液中發(fā)生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂(g)N₂O₄；△H＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項(xiàng)中H₂O₂溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對(duì)分解速率的影響。

7．(07年廣東理基·32)以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料　　　　　 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅　　　　 D．用SiO₂制備高純硅

答案：A

解析：綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求是反應(yīng)中原子的利用最高，生產(chǎn)過程中無污染等。根據(jù)題目給出的各個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)，可以看出只有A選項(xiàng)中聚合反應(yīng)符合。

6．(07年廣東理基·27)某溶液中可能含有SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO₄^2－，除BaCl₂，除BaCl₂溶液外，還需要的溶液是

A．H₂SO₄　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．NaNO₃

答案：B

解析：因?yàn)锽aCO₃也是一種白色沉淀，因此為了防止CO₃^2－的干擾，還應(yīng)需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解。

5．(07年廣東文基·66)下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是

A．稀鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．新制氯水

C．氯化鈣稀溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生理鹽水

答案：B

解析：題目給出的選項(xiàng)中的物質(zhì)只有B選項(xiàng)中的新制氯水中含有的HClO均有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)。

4．(07年廣東化學(xué)·6)下列說法正確的是

A．硅材料廣泛用于光纖通訊

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

答案：A

解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。

3．(07年廣東化學(xué)·5)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移

答案：C

解析：本題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過，06年高考題實(shí)驗(yàn)題21題⑵考到：將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。當(dāng)NH₃過量時(shí)會(huì)與HCl反應(yīng)生成NH₄Cl白煙故A對(duì)，反應(yīng)氯氣為氧化劑，NH₃為還原劑，氮由-3價(jià)升高至0價(jià)故生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對(duì)。

0.2L　 0.2L

所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應(yīng)后氣體體積縮小率為16.7%。

2．(07年寧夏理綜·13)一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A．16.7%　　　　　　　　 B．20.0%　　　　　　　　 C．80.0%　　　　　　　　 D．83.3%

答案：A

解析：設(shè)達(dá)到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據(jù)反應(yīng)的方程式有：

N₂+3H₂2NH₃　 △V

1　　 3　　　 2　　 2

1．(07年山東理綜·14)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．在通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^－、HClOH⁺+ClO^－。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個(gè)方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯(cuò)誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯(cuò)誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(ClO^-)，但是c(H⁺)應(yīng)該大于c(OH^-)，故此等式不成立，錯(cuò)誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H⁺)減小，所以水的電離平衡向正向移動(dòng)，正確。