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[典例精析]

1．(2009廣東卷11)．元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z²^－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z²^－

C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

[解析]由題目信息可推斷出，X為Na ，Y為Cl，Z為O。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)>Y(Cl)，電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數的增加而減小，離子半徑X(Na⁺)<Z(O^2-)，B錯誤；同族元素中(VIA族)Z(O)的氫化物穩定性最高，C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強，則最高價含氧酸的酸性最強(HClO₄)，D正確。

[答案]B

[考點分析]本題考查元素周期律的相關知識如：金屬性強弱、半徑大小比較、氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性。

試題詳情

　　 ①鍵的極性與分子的極性。錯因是混淆鍵的極性和分子極性的研究對象。

　　 ②晶體類型與所含元素、物質類型。晶體類型由晶體構成粒子和結合力決定，與元素種類，物質類型沒有必然聯系。經常互推沒有因果關系的概念。

　　 ③晶體類型與分攤法：確定晶體類型時，對于原子晶體(如金剛石、二氧化硅晶體)、氯化鈉、氯化銫晶體可以用分攤法。而對于分子晶體，不必用分攤法。例如，計算白磷(P)分子中化學鍵數，可直接根據正四面體結構計算，經常犯思維定勢錯誤，確定分了晶體組成也用分攤法。

　　 ④晶體構成粒子內化學鍵與粒子間作用力。對于原子晶體、離子晶體、金屬晶體，化學鍵與粒子間作用力類型一致；但是，對于分子晶體，一般分子內存在共價鍵，分子間存在分子間作用力或氫鍵。例如，冰由水分子靠氫鍵構成，而水分子內存在氫氧極性共價鍵。分子晶體熔融時只破壞分子間作用力，而不影響分子內化學鍵。稀有氣體分子是單原子分子，分子內沒有化學鍵，形成的晶體是分子晶體而不是原子晶體。經常認為粒子之間作用力都是化學鍵。

　　 ⑤離子晶體與分子。一般認為離子晶體不含分子，其實有一部分離子晶體中含有不能自由移動的分子。例如，藍礬中水分子，[Ag(NH₃)₂]OH、[Pt(NH₃)₂]Cl₂中含有氨分子，經常忽視特殊與一般關系。

　　⑥化學鍵與化合物類型。離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH、Na₂O₂、CaC₂、NH₄Cl等;共價化合物一定含共價鍵，不含離子鍵。例如，H₂O₂，C₂H₂，CH₃CH₂CH₃等，易誤認為一種晶體只含一種化學鍵。