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31、　已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃ + 3C ^高溫 4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃ + 3C ^高溫 2Fe+3CO↑某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如下圖。

　 ⑴實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由　　　　　　　　　 ，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　⑵如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為　　　　　　　　 。

⑶燒杯內適量澄清石灰水的現象為_________________，

若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量(m)的取值范圍應該是___________________________________。

⑷合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9:20時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為________________。(2分)

②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量碳,發生如下反應:

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2Fe₂O₃+C4FeO十CO₂↑

為制得這種活性最高的催化劑,應向480g Fe₂O₃ 粉末中加入碳多少克 ?(3分)

30、 (1)高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL(足量)稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同時倒入試管中，觀察到現象如下：

①試管中(填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象)

_________________________________________________________　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　 。

②盛_______________的試管中氣球變得更大,大小氣球(包含試管)體積之比約為(填最簡整數比)_________________；

③等質量的兩種固體完全反應后生成氣體質量不等，但等質量的稀鹽酸完全反應后生成氣體質量相等，這個結論正確嗎？___________________

　(2)為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗(每個實驗各做3次，取平均值)：

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《_______________________________________　　　 _》

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_______________和_________________；通過上述實驗可得出四條結論：

a：NaHCO₃ 的溶解是____________(吸熱或放熱)過程；

b：Na₂CO₃ 溶解是____________(吸熱或放熱)過程；

c：NaHCO₃ 的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(吸熱或放熱)反應；

d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(吸熱或放熱)反應；

29、為了確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。已知氧化鐵和鋁在高溫下反應生成氧化鋁和鐵；鋁和氫氧化鈉的水溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO₂)和氫氣。

(1)若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bg。反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，樣品中鋁的質量為　　　　 g；

(2)若取ag樣品，使其在高溫下恰好完全反應，該反應的化學方程式為　　　　　　　　 ，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為　　　　　　 ；

(3)待(2)中反應產物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體質量為cg，則該氣體與(1)中所得的氣體的質量比c∶b＝　　　　　　　 。

28、欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的相對分子質量，請利用下圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。請回答下列問題：

(1)裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是　　　　　 ，其作用是　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為(填小字母)　　　 ；

(3)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復到室溫時，測得量筒C中水的體積(若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質量為mg)，并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序為　　　　　　　　 ；

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所得鎂的相對原子質量數據(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)　　　　　　 ；

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)　　　　　　 。

27、向一盛有無色溶液的試管中加入另一種無色溶液，生成了一種白色沉淀。試根據你學過的酸、堿、鹽的知識和題目要求，推測生成的白色沉淀和對應的兩種無色溶液各是什么。

(1)推測一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是　　　　 ，兩種無色溶液中的溶質分別是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)推測二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產生，沉淀可能是　　　　 ，兩種無色溶液中的溶質分別是　　　　　　　　　　　 ；

(3)推測三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不產生氣體，沉淀可能是　　　　　 ，兩種無色溶液中的溶質分別是　　　　　　　　　　 。

26、金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體。某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。請根據以上信息回答：

⑴鎂條與熱水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵反應后溶液滴加酚酞試液變紅色，說明　　　　　　　　　　　　　　　 ;

⑶請你對放置一段時間后溶液紅色褪去這種現象進行探究。(只要提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果)

假設一： 熱的Mg(OH) ₂溶液與空氣的CO₂反應，生成鹽，溶液褪色。

方案一：向熱的Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞試液，再通入CO₂，觀察溶液顏色變化。

假設二：_____________________________。方案二：_____________________________。

25、如圖所示，兩實驗設計中的最重要的兩點差別是

①_________________________________________

②__________________________________________

為什么這樣設計____________________________

24、小華同學在測量不同溶液的酸堿度對頭發的影響實驗時:

將3束同一個人的頭發分別在PH為1、7、14的溶液中浸泡30分鐘后，取出用水沖洗干凈，然后觀察現象，她的操作是否正確_________，如果不正確請說出正確的操作辦法________________________________________________________________________。做這個探究實驗后，觀察到光澤度最差的是用PH=_______的溶液浸泡過的頭發；分別取一根頭發最容易拉斷的是用 PH=_____的溶液浸泡過的頭發。由此可以想到不能用________溶液來洗頭。

23、右圖所示的甲、乙兩個實驗，集氣瓶底部預分別裝有

少量氫氧化鈉溶液和水。它們的作用分別是：

　　 甲中　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 乙中　　　　　　　　　　　　　　　 　。

22、用右圖中的裝置可進行氣體和固體的反應。

(1)請在下表中寫出三組不同的反應物(三組氣體必須各不相同)。

(每組答案1分)

(2)請在上述三組中，挑選出有氣體產物生成的一組是　　　 　(填入組別編號)。畫出檢驗該氣體產物所需的裝置，并指明所畫儀器中盛放藥品的名稱。(1分)