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某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是(　　)

A．只含0.1 mol Na^＋、0.2 mol Mg^2＋、0.1 mol Cl^－和0.1 mol NO的溶液

B．只含0.1 mol NH₄⁺、0.1 mol Ca^2＋、0.1 mol CO₃^2—和0.1 mol Cl^－的溶液

C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH₃COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）             　　　　　　　　　　　　

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                            

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力，由強到弱的順序是         

（填字母序號）

a．AlO₂ 或 [Al（OH）₄]^－      b．OH        c．SiO₃²

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                                      

（5）取（4）電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 鹽酸溶液發生的離子反應的先后順序依次為：                  。

②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。