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6．20℃時，向100g水中不斷加入KNO₃固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？

5．20℃時，下列四種物質分別溶解在水里恰好制成飽和溶液。其中易溶物質是(　　 )

A.1g物質溶解在100g水里　　　 　 B.15g物質溶解在1000g水里

C.20g物質溶解在150g水里　 　　 　D.100g水里溶解0.5g物質

4.常溫下，向一未知質量分數的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經充分攪拌，發現有部分硝酸鉀晶體溶解。原溶液是(　 　)

A.飽和溶液　　　　　　　　　 B.不飽和溶液

C.各部分性質不相同的液體　　 D.無法確定

3．可以證實某硝酸鉀溶液是20℃時的飽和溶液的事實是(　　)

A．降溫到10℃時，有硝酸鉀晶體析出　　

B．蒸發掉10g水，有硝酸鉀晶體析出

C．20℃時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質量分數不變

D．加熱到30℃后，再加入硝酸鉀晶體能繼續溶解

2．欲將某溫度下的KNO₃飽和溶液轉化為不飽和溶液，下列方法可行的是(　　)

　 　A．加入KNO₃晶體　B．加水

C．降低溫度 　　 D．恒溫蒸發水分

1．下列因素：①溫度　 ②固體物質的種類　 ③水的質量　 ④ 固體物質的顆粒大小，其中不影響固體物質在水中的溶解度的有(　　)

A．①④　　　 B．②③　　　 C．①②　　　　 D．③④

3．審題不細，特別是對選擇題的要求看得不夠認真，如把“關于……的說法正確的是”看成是“關于……的說法不正確的是”，或把“不能說明……的是”看作為“能說明……的是”,如例1、例4等。

[基礎演練]

2．對溶解度曲線的含義與利用缺少全面的認識，方法上不得要領。要把握住溶解度曲線的交點的意義，知道比較不同物質的溶解度大小需要在相同的溫度下進行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。如例3。

1．忽視飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念的前提條件，未能真正理解這些概念的含義，從而導致在對某些說法的判斷上不能作出正確的選擇。如例1、例2。

4．影響氣體物質溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現象，如例4。

例1．下列有關固態物質飽和溶液的說法正確的是( 　 )

A.飽和溶液就是不能繼續溶解溶質的溶液

B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體

D.飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液

解析 ：此題主要考查“飽和溶液”的概念。在理解這個概念時，要注意(溶質為固態)如下幾個關鍵：①一定溫度、一定量的溶劑；②同種溶質溶解的量不能繼續增加(但其它溶質可以繼續溶解)。比較同種溶質的飽和溶液、不飽和溶液的濃稀，一定要在同溫下進行比較。如A中未指明“一定溫度”、“一定量的溶劑”，也未指明是不是同種溶質，故不正確。B中未指明“相同溫度”，也不正確。C中因為并不是所有的物質的溶解度都是隨溫度的降低而減小的，有些溶質的溶解度(如氫氧化鈣)是隨溫度升高而減小的，故C不正確。

答案：D。

　例2．“20℃時食鹽的溶解度是36g”。根據這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的(　 　 )　

A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液　

B.20⁰C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽　　

C.20⁰C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽　

D.飽和食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136

解析：本題重在考查大家對于溶解度概念的理解。溶解度這一概念有如下四個要點：一定的溫度；100g溶劑；達到飽和狀態；質量單位(g)。根據溶解度的概念并結合題給條件可知，A的說法是不正確的，原因在于沒有指明溫度這一條件；按照溶解度的含義，在20℃時將36g食鹽溶于100g水中恰好達到飽和狀態，這時所得到的食鹽飽和溶液的質量為136g；相反，如果將這136g的食鹽飽和溶液蒸干，一定就能得到36g食鹽；同樣，由于在136g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽，那么，在100g食鹽飽和溶液里就不可能含有36g食鹽了(肯定比36g要少)。至于飽和食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比，如果沒有溫度這一前提條件，就無法進行相應的求算。

答案：C。

例3． A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答： (1)時，A物質的溶解度為　　 g。

(2)時，A、B兩種物質的溶解度

　　(填“相同”或“不同”)。

(3)我國有些地區有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl。那么，圖中　　 (填A或B)的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4g CO₂氣體，則原固體中Na₂CO₃的質量分數為多少？　　　。

　解析：本題重在考查大家對于溶解度曲線的認識與利用的能力，同時涉及到根據化學方程式的計算問題。我們知道，溶解度曲線是以實驗數據為依據，用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出的物質的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質在不同溫度下的溶解度；也可以查出同一溫度下不同物質的溶解度；還可以比較不同的物質在同一溫度下溶解度的大��；若兩條曲線相交，則其交點表示在該溫度下這兩種物質的溶解度大小相等。當然，根據溶解度曲線還能看出某物質的溶解度受溫度變化的影響情況。

由所給A、B兩種固體物質的溶解度曲線可以看出，時，A物質的溶解度為a g；時，A、B兩種物質的溶解度是相同的；既然冬天能“撈堿”，這就說明碳酸鈉的溶解度受溫度的影響是比較大的，因此其溶解度曲線應當與A相似；通過根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式不難求得原固體中Na₂CO₃的質量分數為84.8%。

　例4．生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 (　 　 )　

A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出

B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔

C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出

D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面

解析：氣體物質在水中的溶解度受溫度及壓強的影響，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。根據影響氣體物質溶解度的的因素，可以解釋生活中的某些現象；反之，通過某些現象也可以說明外界條件對于氣體溶解度的影響。對比四個選項不難知道，A、B、D都說明了氣體的溶解度是隨著溫度的升高而減小的，唯有C表明了在壓強減小時，氣體的溶解度也變小，與題干的要求不符，這正是本題的答案。

答案：C。

[常見誤區]