鄭州四中2008－2009學年上期高一年級期中考試
生物試卷 命題人 李會敏
試卷說明：本試卷分第I卷和第II卷兩部分；分值100分 考試時間60分鐘
注意事項：
1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、科目涂寫在答題卡上，第Ⅰ卷答在答題卡上，否則不給分。
2．答第Ⅱ卷時，字跡書寫要工整、認真，答案直接答在試卷上。
3．考試結束時，只交答題卡和第II卷。
第I卷
江蘇省姜堰市姜維培訓中心2009屆高三化學周練習九
江蘇省淮安市四校2009屆高三上學期10月聯考
化學試卷
注 意 事 項：
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1.本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第14題，共48分］、非選擇題［第15題～第21題，共72分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。考試結束后，請將答題卡交回。
2.答題前，請考生務必將自己的姓名、學校、班級、考試證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。
3.選擇題每小題選出答案后，請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區域作答。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填寫其它答案。非選擇題請用
4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質量：H：1 N：
第一卷(選擇題，共48分)
單項選擇題（本題有8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是
A．根據酸電離產生H＋的個數將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
D．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬
2．生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是
A．醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解的CO2增多
C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水
3．“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該氣體是
A．二氧化碳和氮氣 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣 D．二氧化碳和氧化二氮
4．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
A．向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42－
B．用pH試紙測定氯水的PH
C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
5．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是
A．在此反應中，每生成1mol O2（PtF6）則轉移1mol電子
B．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
C．O2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價
D．O2（PtF6）中不存在共價鍵
6. 下列說法正確的是
A．發酵粉中含有氫氧化鈉，能使焙制的糕點疏松
B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
C．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
7．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是
A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成
B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2
C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
8．下列說法不正確的是
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．反應條件是加熱的反應不一定是吸熱反應
C．衡量反應熱大小是以1mol物質在反應中的能量變化為標準的.
D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
9．難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應物”在
A．“另一種反應物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C．CuH+Cl2
CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．澄清透明的無色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
11．設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，
B．
C．常溫下，
D．
12．工業上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體。為確保制備過程中既不補
充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為
A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．無法確定
13．下列離子方程式中正確的是
A． 氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- === BaSO4↓＋H2O
B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2―+4NH4++2H2O
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH－ ＝ Cl- + ClO－+ H2O
14．某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案I：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
 |
方案II：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小
D. 實驗室方案II更便于實施
第二卷(非選擇題，共72分)
15．（9分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學興趣小組對某“銨肥”化肥進行了專項研究：
（1）預測：根據已有知識和“銨”的名稱，該小組預測該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。
（2）驗證和探究：
①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后
。
②陰離子的探究：
a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入下列裝置。觀察到的現象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現象。初步結論：“銨肥”是
的銨鹽。
b.要進一步確定“銨肥”的成分還需要補做如下實驗：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加
16．（14分）某化學興趣小組的同學買來一瓶“
（1）此瓶“
（2）該化學興趣小組的同學在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在陽光充足的室內，他們對“84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進行了研究。得出數據如下
從數據圖1和圖2可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時后，“84”消毒液中的主要溶質是＿＿＿＿＿，用化學方程式或離子方程式表示其中變化的主要原因 、
、 。
（3）該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對“84”消毒液的性質進行實驗檢驗請你幫助他們完成實驗報告：
實驗操作
預期現象
結論
（4）該化學實驗小組同學上網查詢有關“84”消毒液的信息時，發現這樣一則消息：有一家庭主婦把抗SARS用的“84”消毒液和清潔濟（呈酸性、含Cl－）都倒出一些混合在一起，進行刷洗。一會兒，她就暈倒在房間里。這幾位同學感到迷惑不解。請你用離子方程式幫助他們解開這一懸念
17．（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈。可選用的試劑是 （選填序號）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)
則下列說法正確的是 （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，有
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2:1，試配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。
18．（12分）A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（副產物已略去）。請按要求回答下列問題：
（1）若D為強氧化性單質，則A可能是＿＿＿＿（填序號）
a. S
b. N
（2）若D為用途最廣的金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產物不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為＿＿＿＿＿；C溶液在貯存時應加入少量的D，理由是＿＿＿＿＿＿；檢驗B溶液中金屬元素的試劑是＿＿＿＿，寫出檢驗反應的離子方程式 。 （3）若D為強電解質，A和C在溶液中反應生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學式為＿＿＿＿＿＿A和C反應的離子方程式是 。
19．（10分）“西氣東輸”是西部開發的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，二者的體積比為1∶1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890kJ熱量。
（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890kJ
（填＞、＝、＜＝
（3）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為 ；燃燒生成的CO2的質量比約為 。
（4）以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作用燃料，突出的優點是
。
20．（6分）北京時間
（1）聯氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式： 。
（2）聯氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應生成聯氨、氯化鈉和水；該反應的氧化產物是 。也可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式 。
21．（13分）現有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物
（1）經測定該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質的量之比為 ；
（2）
（3）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質量分數為0.1，則
（4）設混合粉末中氧元素的質量分數為x，
［請寫出第（3）小題的計算過程］
命題：王士忠 審校：高海峰
江蘇省淮安市四校2009屆高三上學期10月聯考
化學試卷答題紙
選擇題（共48分，用2B鉛筆填涂）
 |
請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！
15．（前3空每空2分，最后一空3分，共9分）
⑴
⑵ 。
⑶_______ ________，
，
請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！
請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！
16．（2＋7＋3＋2＝14分）
(1)
(2) ，
，
，
。
（3）
實驗操作
預期現象
結論
(4)
17．（每小題2分，共8分）
(1) ，（2） ，
(3) FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
(4) 、
18．（3＋6＋3＝12分）
(1) ,
(2) ； ；
； 。
(3) ；
請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！
請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！
19.（每空2分，共10分）
（1）
(2) ；（3） 、
（4）
20、（每空2分，共6分）
（1）
（2） ；
21、（每小空2分，計算過程3分，共13分）
（1） （2） （3）
第（3）小題的計算過程：
（4） ；
請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！
江蘇省淮安市四校2009屆高三上學期10月聯考
江蘇省常州高級中學
08-09學年高三上學期期中考試
化 學 試 卷
2008.11
說明：1. 以下題目的答案請全部填寫在答卷紙上。
2. 本卷總分120分，考試時間100分鐘。
可能用到的相對原子質量：Fe:：56 Cu：64 O：16 S:：32 N：
H：1 Al：27 Na：23
第Ⅰ卷（選擇題 共48 分）
衡陽市八中2009屆高三第三次月考
化學試卷
(本試卷共四道大題,31道小題, 總分100分, 時量90分鐘)
可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 F ―19 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5
哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考
化 學 試 題
滿分：100 時間：90分鐘
（可能用到的相對原子質量為：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Rb 85.5）
Ⅰ卷（共56分）
一 、選擇題（共10個小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個選項是正確的）
1． 俄羅斯杜布納核研究所和美國勞倫斯利弗莫爾實驗室的科學家在2004年2月的美國《物理評論Ｃ》雜志上發表文章宣布， 他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素。科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為
。下列有關敘述正確的是
（ ）
A．115號元素衰變成113號元素是化學變化
B．核素中中子數與質子數之差為174
C．113號元素最高正價應為＋3
D．115號與113號元素的原子質量比為115:113
2．下列試劑：①濃HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO3
應避光保存的是 （ ）
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②④ D．②③⑥
3．下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）
①紅磷加熱升華變成白磷
②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
③固體碘受熱變成紫紅色氣體
④液氨氣化
⑤濃硝酸從無色液體變成黃色液體
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
4．下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是 （ ）
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣
C．工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化
5．下列物質可漂白紅色石蕊試液但不是由于發生氧化還原反應的是 （ ）
A．O3 B．Cl
6．下列實驗方法能達到目的的是 （ ）
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某無色氣體是不是NH3
B．用加熱的方法分離NH4Cl和KMnO4
C．用冷的濃硝酸除去鍍在鐵皮上的銅鍍層
D．用白磷在空氣中加熱制取少量紅磷
7．下列物質中，不能由單質直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te （ ）
A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
8．欲驗證某瓶中裝的是氨水，現用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現象明顯，可先往瓶中加入一種物質，該物質可以選用下列物質中的 （ ）
①濃H2SO4 ②固體燒堿 ③固體碳酸鈣 ④生石灰
⑤固體NH4Cl ⑥固體食鹽
A．①② B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑥
9．FeS2與HNO3反應后的產物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1：8，則HNO3被還原得到的產物為 （ ）
A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O3
10．下列各組比較項目包含的數據關系中，前者比后者大的是 （ ）
A．氨水與氯水中微粒種數 B．NH4+離子與 P4分子中的鍵角
C．C2H2與 C6H6分子中碳碳鍵鍵長 D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
二 、選擇題（共12個小題，每小題3分，共36分；每小題有一或二個選項是正確的）
11．常溫下，將盛有10mL NO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為 （ ）
A．7.5ml B．8.5ml C．10ml D．12ml
12．NA表示阿伏加德羅常數，下列各組物質在一定條件下充分反應后，生成氣體物質的分子數可能大于或等于NA的是 （ ）
A．400mL10 mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應
B．2molCu與
C．65gZn與足量的硝酸反應
D．H2O(g)和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O2反應
13．下列對化學知識概括合理的是 （ ）
A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
B．氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物
C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物
14．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A．氯氣與水反應：Cl2+H2O
2H+ + Cl- + ClO-
B．氮化鎂固體溶于足量鹽酸中：Mg3N2 + 6H+==3 Mg2++2NH3↑
C．硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS+2H+ == Fe2++H2S ↑
D．明礬溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++ SO42-== BaSO4↓
15．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6mol?L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為 （ ）
A．
16．關于Ｏ3的說法中錯誤的是 （ ）
①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”
②Ｏ2與Ｏ3是氧元素的同素異形體
③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水
④Ｏ3比Ｏ2穩定，高溫下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空氣中微量Ｏ3可以刺激中樞神經，加快血液循環，因此空氣中Ｏ3含量越高越好
⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有Ｏ3生成
A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．⑤⑦
17．甲、乙為短周期元素的單質，丙、丁為氧化物，它們存在
如右圖的關系，下列各組的甲、乙一定符合的是（ ）
A．鈉和氫
B．氧和硫
C．碳和硅
D．鋁和鐵
18．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
19．下列有關主族元素形成的離子的敘述正確的是 （ ）
A．單核陽離子的電子層結構(除氫外)一定與上一周期稀有氣體原子電子層結構相同
B．單核陽離子的電子層數一定比其原子的電子層數少
C．單核陰離子的半徑一定比其原子半徑大
D．除H ? 外，單核陰離子最外層一定是8電子結構
20．25.6mgCu能恰好與含1.4×10-3molHNO3的濃硝酸完全反應，使生成的氣體溶于水，最終得到的氣體在標況下的體積（mL）為： （ ）
A．7.84 B．
21．相對分子質量為M的氣態化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到的溶液的濃度為a%或c mol?L-1，密度為
g?cm-3，下列各式中錯誤的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
22．把x mLCO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x ：y為 （ ）
① 1 ：1 ② 2 ：1 ③ 5 ：4
④
7 ：5
A．① B．② C．③ D．①②③④
Ⅱ卷（共44分）
大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試
高 三 化 學 試 卷
考試時間：90分鐘 滿分:110分 2008．11
可能用到的相對原子質量：H:
第Ⅰ卷（54分）
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