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A．1.44g       B．1.60g　　　C．2.76g　　　　　D．4.36g

第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）

15．（11分）為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）寫出氯原子的電子排布式：                  

(2) 已知下列反應中，兩種還原產物所得電子數目相同，請配平該反應的化學方程式：

□I₂+□KClO₃+□H₂O→□KH(IO₃)₂+□KCl+□Cl₂↑。

(3 混合反應后，用稀酸酸化的作用是                    ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是                          ，理由是                 

(4) X的化學式為                      寫出用試劑X調節pH的化學方程式

(5) 生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的PH，對生產碘酸鉀有什么影響？

                                                                       。

16．(11分)利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下。根據要求填空：

（1）B 裝置的作用有：

①________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(2)D 裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是__________________________。

(3) 從 E裝置中分離出鹽酸的最佳方法為_______。

（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內璧有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________________________。

（5）該裝置還有缺陷，沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是（填編號）_______。

     A．CH₄     B．CH₃Cl     C．CH₂Cl₂        D．CHCl₃        E．CCl₄

(6)如E裝置中有100ml水,在標準狀態下E中能收集到4.48L氯化氫（不考慮氣體的擴散）,則所得溶液物質的量濃度為_______________(密度為1.1g/ml,保留三位有效數字)

17．(6分)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（O₂^－），進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統中O₂^－含量，原理是O₂^－ 與羥胺在酸性條件下反應生成水、NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α―萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－) ＝2.500×10^-3 mol•L^-1。

⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：

                                                   ；

⑵ 計算該樣品此時c(O₂^－) ＝                    ；

⑶ 如用羥胺氧化法測定O₂^－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO₄或K₂Cr₂O₇，任選一種即可）

 請寫出其測定原理的離子方程式：                                     ；

18．（10分）下圖是一些短周期元素組成的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數和原子數，J是一種能引起溫室效應的氣體。反應③、④、⑤用于工業中生產H。

回答下列問題：

   （1）寫出下列物質的化學式：F          ，I          ；

   （2）寫出反應③的化學方程式：          ；（3）寫出反應⑥的離子方程式：        ；

   （4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：             。

19.（10分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

水蒸氣

甲烷

請填寫下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應生成合成氣，吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是：                           。

（2）在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：             

                                                                     。

（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75％時，以5.60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成

                       L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

（4）請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：①                      ，②                     。

五、（本題包括1小題，共16分）

20．（16分）（Ⅰ）已知有兩種有機反應

　　在一定條件下，羰基可以與乙炔鈉（HC≡CNa）發生反應，如：

　　雙鍵在一定條件下與氧化劑作用可得到羰基化合物，如：

現有化合物A的一系列反應，起始物為只有一個側鏈的芳香烴（某些反應的條件

已略去）

　試回答：

�。�1）A的結構簡式是____________________．

�。�2）反應過程中屬于加成反應的是（填編號）____________________．

　（3）寫出下列反應的化學方程式：

　　   B＋E→G___________________ _

�。�4）寫出與B互為同分異構體，含有甲基和苯環且屬于酯類的有機物的共有_____種．

（Ⅱ）2000年，美日三位科學家因為對導電聚合物的發現和發展而獲得當年度的諾貝爾化學獎。他們經過研究發現在塑料聚乙炔中添加碘這一雜質后，聚乙炔便像金屬那樣具有導電性。聚乙炔具有導電性，關鍵是聚乙炔的特殊結構和碘這一雜質在起作用。聚乙炔的形成過程表示為：

有一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機物A，其相對分子質量是104。

（1）已知，A分子的核磁共振譜氫原子光譜只有一個峰；則其結構簡式為             。它的三氯代物有____種同分異構體；六氯代物有________種同分異構體。

（2）最近，我國一留美化學家參與合成了一種新型炸藥B，它跟三硝基甘油一樣抗打擊、抗震，但一經引爆就發生激烈爆炸，據悉是迄今最烈性的非核爆炸品。B的化學式可以看成A分子的硝基取代物，同種元素的原子在B分子中是毫無區別的。若該化合物發生爆炸時只生成CO₂和N₂，請寫出有關化學方程式__________________。

六、（本題包括1小題，共8分）

21．（8分）取一定質量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。

實驗序號

①

②

③

④

稀硝酸體積

100mL

200mL

400mL

剩余固體質量

17.2g

8.00g

固體恰好

全部溶解

0

氣體體積

2.24L

4.48L

求：（1）計算稀硝酸的物質的量濃度；

（2）填寫上表中的空格。