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【題目】鋰電池應用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問題：

（1）連接K1、K2時，a作___極。

（2）連接K2、K3時，被還原的物質是___。

（3）放電時，負極發生反應的電極反應式是___。

（4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。

①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應的化學方程式是___。

【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。傳統的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應的平衡常數表達式K=___。

(2)生產過程中可使用CuCl2作催化劑，反應原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJmol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJmol-1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJmol-1。

(3)生產中反應溫度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定溫度下，進一步提高HCl平衡轉化率的方法是___(寫出2種)。

(4)420℃時，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應過程中氧氣的變化量如圖所示，則0~20min平均反應速率v(HCl)為___molL-1·min-1。

I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；

II.將I中產生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.將II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；

IV.數據處理。

下列是小組同學對實驗的設計、分析及數據處理，其中正確的是( )

A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg樣品中含SO2的質量為g

C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對測定結果無影響

D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低

A.吸附層b為電池的正極

B.“全氫電池”的總反應為：H++OH-=H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應

D.Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動

A.AB.BC.CD.D

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩定結構

下列說法不正確的是( )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.雙氧水既發生了氧化反應，又發生了還原反應

C.反應②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

D.1molH2O2發生分解反應時，轉移電子的物質的量是2mol

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣

A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導體電極發生還原反應

C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動

D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化

A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1

B.V1＜20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)