【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A |
| Zn保護了Fe不被腐蝕 |
B |
| 2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng) |
C |
| 木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) |
D |
| 碳酸鈉的水解程度強 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．只有Fe的實驗中，加入K3[Fe(CN)6]，得到藍色沉淀，說明Fe被腐蝕，生成了Fe2＋；Zn－Fe原電池的實驗中，取Fe電極附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]，沒有得到藍色沉淀，說明Fe沒有被腐蝕，Zn保護了Fe不被腐蝕，故A正確；
B．熱水中顏色深，可知升高溫度，2NO2(g)N2O4(g)逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．濃硝酸受熱也可分解生成二氧化氮，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；
D．比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應(yīng)的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，故D錯誤；
答案選A。
100分闖關(guān)期末沖刺系列答案
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。
（1）在基態(tài)Ti原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。
（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2 
，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應(yīng)中涉及的元素中電負性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__________。
（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____（填元素符號）；配體之一H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是___。
（4）科學(xué)家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。氮化鈦熔點（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數(shù)為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。回答下列問題：
(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式_____________
(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。
①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是____。
②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。
(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl
2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm3。
①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點位置，Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用
和
制備
的原理為：
①
②
已知：A、B均為有機物，兩個反應(yīng)均能自發(fā)進行；NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A.B為和制備的催化劑
B.1mol與足量的B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量
D.標準狀況下，22.4L含NA個分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1
B.V1＜20
C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應(yīng)，在實驗中該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象有：
i.產(chǎn)生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
為了解釋上述現(xiàn)象，某同學(xué)查閱資料，獲得如下信息：
編號 | 化學(xué)反應(yīng)離子方程式 |
1 | Zn+Cu2+ |
2 | Zn+2Cu2+ |
3 | Cu++2Cl- |
4 | Cu++Cl- |
（1）請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因：___。
（2）Zn與CuCl2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是___。
（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學(xué)進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現(xiàn)象如下。
| 編號 | 濃度(rnol/L) | 試劑（鋅均過量） | 實驗現(xiàn)象 |
a | 0.5 | 鋅片 | 立刻出現(xiàn)少量白色沉淀 | |
b | 1 | 鋅片 | 立刻出現(xiàn)白色沉淀 | |
1 | 鋅粉 | 立刻出現(xiàn)大量白色沉淀 | ||
d | 1 | 鋅片、適量NaCl固體 | 少量白色沉淀，振蕩迅速溶解 |
①對比實驗a、b，實驗結(jié)論是___。
②某同學(xué)從化學(xué)平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學(xué)分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學(xué)分析的原因正確。
（4）利用沉淀法除去雜質(zhì)在實際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。
②通過進一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關(guān)，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：
根據(jù)圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)式為C6H12的烴有多種同分異構(gòu)體，對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是( )
A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯
B.該烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷
C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.該烴能在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到兩種鹵代烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是( )
A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2
B.LiAlH4為共價化合物，含有配位鍵
C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于109.5°
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH>0
B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
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