【題目】按如圖進行實驗，探究H2O2的分解反應。
下列說法不正確的是( )
A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率
B.雙氧水既發生了氧化反應，又發生了還原反應
C.反應②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑
D.1molH2O2發生分解反應時，轉移電子的物質的量是2mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．（1）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2（g）+O2（g） | 工業固氮 N2（g）+3H2（g） | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②分析數據可知；人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因_____。
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）。可用酸性KMnO4溶液檢驗，完成其反應的離子方程式。MnO
＋NO
＋_____=Mn2+＋NO
＋H2O。
（3）工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為： 2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l） △H＜0。T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
= x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。
其它條件不變時，α隨著x/span>增大而增大的原因是____；圖中的B點處NH3的平衡轉化率為____。
II.（4）紅磷P（s）和Cl2 （g）發生反應生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應過程如下。
2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g） △H1=-612 kJ· mol-1
2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g） △H2=-798 kJ· mol-1
氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。
（5）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。
（6）一定溫度下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化學式）；當測得溶液中鈣離子沉淀完全（濃度小于10－5 mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題給要求填空
(1)某元素的基態原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運動狀態不同的電子。
(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_______。
(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數是________，F2－的電子排布式是______。
(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。
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【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物，一種合成格列本脲的路線如圖：
已知：(1)
(2)
回答下列問題：
(1)B含有的官能團名稱是_______，D的名稱是__________。
(2)H的結構簡式為__________。
(3)寫出下列反應的反應類型：⑥__________，⑨__________。
(4)寫出E與CH3I反應的化學反應方程式__________。
(5)符合下列要求的E的同分異構體有__________種。
①具有酯基、能發生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色
(6)以甲苯和
為原料，其他無機試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設計一條制備甲磺丁脲(
)的合成路線_____________.
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【題目】3,4－二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如下：
已知：R—CHO+R′—CH2—CHO
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為___________。
(2)E生成F的反應類型為___________。
(3)下列有關H的說法中，不正確的是___________。
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．1 mol H最多能和3 mol Br2反應
c．H分子中最多有9個碳原子共平面
d．l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1
(4)寫出C＋D→E的化學方程式__________。
(5)已知W是H的同分異構體，符合下列條件的W結構共有________種。
①屬于芳香族化合物。
②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8 L(標準狀況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為：_________。
(6)季戊四醇(
)是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為：A
B……目標產物)
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【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。傳統的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進行：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
(1)寫出上述反應的平衡常數表達式K=___。
(2)生產過程中可使用CuCl2作催化劑，反應原理如下：
CuCl2(s)+
O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJmol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJmol-1
則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJmol-1。
(3)生產中反應溫度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定溫度下，進一步提高HCl平衡轉化率的方法是___(寫出2種)。
(4)420℃時，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應過程中氧氣的變化量如圖所示，則0~20min平均反應速率v(HCl)為___molL-1·min-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關此工藝操作不正確的是
A.操作Ⅲ的主要過程是：加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點低回收利用。
D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
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【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.鋅電極上發生反應：Zn-2e-=Zn2+
B.電子從鋅片流向銅片
C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液
D.理論上，當6.5gZn溶解時析出6.4gCu
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