【題目】最近科學家研發了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.吸附層b為電池的正極
B.“全氫電池”的總反應為：H++OH-=H2O
C.NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應
D.Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴重威脅。醫用酒精、過氧乙酸
、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關這三種消毒劑的說法正確的是（ ）
A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好
B.殺滅病毒原理相同
C.過氧乙酸中含有過氧鍵
D.酒精和84消毒液混合施用效果更好
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【題目】有機物A為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A的結構如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.每個A分子中含有一個手性碳原子
B.A中所有碳原子可處于同一平面
C.A不能發生氧化反應
D.1molA最多可與4molH2發生加成反應
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【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作高能鈉電池的電解質。工業上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：
已知：HF的熔點為－83 ℃，沸點為19.5 ℃。回答下列問題：
(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。
(2)HF液化時產生的二聚物(HF)2能發生微弱的電離，與NaCl反應生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式：________。
(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉化成磷酸鈣，進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時，則溶液中c(
)＝___________mol/L。
(4)操作③油浴加熱目的是________。
(5)反應①中除生成白磷(P4)外，還產生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式：______。
(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。
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【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導體電極發生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
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【題目】硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環境，可用活性炭材料進行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學吸附法和氧化法。
(1)物理吸附法：
物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。
(2)氧化法：
利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。
(3)化學吸附法：
①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。
②工業生產中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。
i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內部的微孔結構，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。
ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結果如下表。
載水率(%) | 0 | 5.32 | 10.23 | 15.33 | 20.19 |
吸附量(mg/g—活性炭) | 19.62 | 21.52 | 32.42 | 31.28 | 30.78 |
注：載水率即單位質量的活性炭吸附水的質量。
活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。
(4)下列關于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。
a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動
b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大
c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附
d．適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強
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【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩定結構
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【題目】下列對分子的性質的解釋中，正確的是( )
A.常溫下水很穩定(1000℃以上才會部分分解)，因為水中含有大量氫鍵
B.
該分子含有1個手性碳原子
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數
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【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是（ ）
目的 | A.驗證犧牲陽極的陰極保護法 | B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響 |
實驗方案 |
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目的 | C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強弱 | D.比較AgCl和AgI溶解度的大小 |
實驗方案 |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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