Question

【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1

B.V1＜20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像可知，沒加入氫氧化鈉時，0.1molL-1CH3COOH溶液的pH=3，隨著氫氧化鈉的加入，pH逐漸增大，當加入氫氧化鈉V1時，pH=7，然后分析。

A．0.1molL-1CH3COOH溶液中，pH=3，c(H+)=10-3molL-1，c(OH-)===10-11molL-1，由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11molL-1＜10-7molL-1，故A正確；

B．0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，若V1=20mL，得到的是醋酸鈉溶液，顯堿性，pH＞7，要使pH=7，需酸過量，V1＜20mL，故B正確；

C．M點溶液中溶質為等物質的量的醋酸和醋酸鈉，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)，電離和水解程度都很小，故存在：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；

D．二者等體積混合時，得到的是醋酸鈉溶液，顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故D錯誤；

答案選D。