【題目】輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中，正確的是（ ）
A. 名稱是乙醚
B. 只含有一種官能團
C. 鏈狀同分異構體中，屬于羧酸的有3種
D. 既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應
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【題目】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為( )
A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL
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【題目】常溫下，對于①
溶液②
的HCl溶液③
的NaOH溶液④
溶液，下列說法正確的是
A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①
B.水電離出的
：④＞③＞②＞①
C.①和③混合后溶液呈中性：
D.①和④混合后溶液呈酸性：
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【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A.b電極為負極
B.反應過程中，溶液中的H+向a電極移動
C.a電極的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH
D.放電一段時間之后，溶液的酸性增強
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業上合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0。回答下列問題：
（1）已知工業上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0
反應Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0
①△H=________________（用△H1、△H2表示）
②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填編號）______。
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。
①可以判斷該化合反應已經達到化學平衡的是_________。（填編號）
A．
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中氨氣的體積分數不變 D．密閉容器中混合氣體的密度不變
②在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為____________。
③該反應的平衡常數表達式K=____________。
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如下圖所示。
陽極室中發生的反應依次為_____________________、____________________。
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【題目】實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
實驗編號 試劑 | A | B | C |
10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2 mol·L-1 FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列問題：
（1）欲用圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，檢查該裝置氣密性的方法是_______。
（2）當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測____________________推(計)算反應速率。
（3）為實現實驗目的，則V4=____。
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：___________________。
（5）讀數時發現，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按下圖路線合成，請回答下列問題：
(1)A的分子式為______，其核磁共振氫譜有______組(個)吸收峰。
(2)含有苯環的B的同分異構體有______種。
(3)D為苯乙烯，其結構簡式為______，官能團為______。
(4)F的名稱為______，由E→G的反應類型是______(填“縮聚”或“加聚”)反應。
(5)已知：
寫出由BrCH2CH2Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：______。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為9NA
B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數目為0.1NA
C.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數為0.5NA
D.1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：
，含有2NA個S－S鍵
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【題目】（1）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請回答下列問題：
常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，則該溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用離子方程式表示）,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_________,
（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S
HS- + H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時（不考慮溫度變化），電離平衡向 ______ 移動（填“左”或“右”）
______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______ 移動（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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