【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按下圖路線合成，請回答下列問題：
(1)A的分子式為______，其核磁共振氫譜有______組(個)吸收峰。
(2)含有苯環的B的同分異構體有______種。
(3)D為苯乙烯，其結構簡式為______，官能團為______。
(4)F的名稱為______，由E→G的反應類型是______(填“縮聚”或“加聚”)反應。
(5)已知：
寫出由BrCH2CH2Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：______。
【答案】C6H6 1 3 
碳碳雙鍵 乙二醇 縮聚 Br-CH2CH2-Br
BrMgCH2CH2MgBr
HOOC-CH2CH2-COOH
【解析】
苯發生取代反應生成乙苯，由D生成的高聚物結構可知，乙苯與氯氣在光照條件下發生取代反應生成C為
或
，C發生消去反應生成D為
，苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯。由G的結構可知，E為
。據此解答。
(1)A的結構簡式為
，分子式為C6H6，分子中H的化學環境都相同，故其核磁共振氫譜有1組(個)吸收峰；
(2)B為乙苯，含有苯環的B的同分異構體有
、
、
共3種；
(3)D為苯乙烯，其結構簡式為
，官能團為碳碳雙鍵；
(4)F的結構簡式為HOCH2CH2OH，F的名稱為乙二醇，由E→G生成高聚物，同時還生成水，屬于縮聚反應；
(5)由信息可知，Br-CH2CH2-Br與Mg/乙醚作用得到BrMgCH2CH2MgBr，再經過①CO2、②H2O得到HOOC-CH2CH2-COOH，故合成路線流程圖為：Br-CH2CH2-BrBrMgCH2CH2MgBrHOOC-CH2CH2-COOH。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：
（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。
（2）下列有關說法正確的是（___）
A．e在 d2 中燃燒，生成e2d
B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝
C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現了gd2 的漂白性
D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落
（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。
①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。
②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發生的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5s后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)為0.1mol/(L·s)
求：(1)x的值；___________
(2)以B表示的該反應的平均反應速率；___________
(3)此時A的濃度及反應開始前放入容器中的A、B的物質的量。___________
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【題目】輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中，正確的是（ ）
A. 名稱是乙醚
B. 只含有一種官能團
C. 鏈狀同分異構體中，屬于羧酸的有3種
D. 既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應
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【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO
，加成產物不穩定，受熱即脫水而生成不飽和醛：
+H2O。已知物質B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據如圖(所有無機產物已略去)中各有機物的轉化關系回答問題：
(1)物質B所含官能團的名稱 ______，B結構簡式為 ______；
(2)物質A的核磁共振氫譜有 ______個峰。
(3)寫出E→F的化學方程式 ______。
(4)寫出G與D反應生成H的化學方程式 ______。
(5)F若與H2發生加反應，1molF最多消耗的H2的物質的量為______mol。
(6)芳香族化合物M與B互為同分異構體，且含有相同的官能團，試寫出所有M結構簡式 ____________。
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【題目】對于工業合成氨反應：N2+3H2
2NH3，下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2完全反應D.增大N2濃度可以增大反應速率
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【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；
（2）氧化鐵是重要工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式： __________；
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。
a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸
②計算上述產品中Fe2O3的質量分數為__________。
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【題目】以下X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期元素，它們的化合價與原子序數的關系如圖，下列說法正確
A.簡單離子的半徑： Y>Z>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性： R>W
C.單質的還原性： Z>Y
D.簡單氫化物的沸點： W>X
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【題目】下列方程式不正確的是
A.FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－
B.氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O
C.甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發生的反應：CH4 +2Cl2
CCl4 + 2H2
D.醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+
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