Question

【題目】常溫下，對于①溶液②的HCl溶液③的NaOH溶液④溶液，下列說法正確的是

A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①

B.水電離出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小于醋酸；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

C.溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒判斷；

D.溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒判斷。

醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，的HCl溶液中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則鹽酸的pH小于醋酸，故A正確；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是，故B錯誤；

C.溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得，故C錯誤；

D.溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒得，故D錯誤；

故選A。