Question

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.b電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的H+向a電極移動(dòng)

C.a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH

D.放電一段時(shí)間之后，溶液的酸性增強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，N2在正極得到電子，H2在負(fù)極失去電子，即a為正極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，b為電池的負(fù)極，A選項(xiàng)正確；

B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的H+向a電極(正極)移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；

C．a為正極，N2在正極得到電子與H+結(jié)合生成NH，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)正、負(fù)極電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極生成6molH+，正極消耗8molH+，則放電一段時(shí)間之后，溶液中H+濃度減小，酸性減弱，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。