Question

【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現成形式能量的能源稱為“一級能源”，如煤、石油、太陽能和原子能等。發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。

⑴氫氣燃燒時耗氧量小，發熱量大。已知熱化學方程式為：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生的熱量的比值是________（保留兩位小數）。

⑵某些科學家對以下3個反化學反應很感興趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科學家研究上述反應意義在于________。

Answer 1

【答案】4.36:1 探究常溫下利用水的分解制取氫氣

【解析】

（1）用1克氫氣燃燒放出熱量和1克碳燃燒放出熱量做比即可；

（2）根據方程式疊加可以發現題中3個反應疊加即為水的分解反應。

（1）由熱化學方程式可知，相同質量的氫氣和碳完全燃燒時放出的熱量之比為： ，

故答案為4.36:1；

（2）根據題中所給三個反應疊加，可以得到反應，所以研究這三個反應的意義在于常溫下利用水分解制取氫氣，

故答案為：探究常溫下利用水的分解制取氫氣。