Question

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉化率增大 D、C的體積分數減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際上A氣體的濃度為0.3mol，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，即增大體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，所以x+y＞n，A項錯誤；B.由上述分析可知，平衡向逆（向左）反應移動，B項錯誤；C.由上述分析可知，平衡向逆反應移動，B的轉化率減小，C項錯誤；D.平衡向逆反應移動，氣體C的物質的量減小，C的體積分數減小，D項正確；答案選D。