【題目】鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
A. 金屬鋰作負極
B. 電子從鋰電極經導線流向鎳電極
C. 可將電能轉化為化學能
D. 海水作為電解質溶液
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【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥，其一種合成路線如下：
（1）鹽酸米多君中含氧官能團名稱為_____________(只寫兩種)。
（2）B→C的反應類型為___________。
（3）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_______。
①含有苯環，分子中有一個手性碳原子，能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液發生顯色反應，在酸性條件下水解可生成兩種有機物。
②分子中只有5種不同化學環境的氫。
（4）E的分子式為C10H15O3N，經取代得到F。寫出E的結構簡式：_______。
（5）已知：
，請寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖______（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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【題目】Ⅰ.現有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5種有機物，請用序號或按題中要求作答：
(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。
(2)含氫量最高的是_______，含碳量最高的是________。
(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為1∶1的是__________。
(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是_____，其結構簡式為________________，官能團的名稱分別為__________和__________。
Ⅱ.下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。
(5)圖中屬于烷烴的是______(填字母)。
(6)上圖中A與________、B與________、D與_____互為同分異構體(填字母)。
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【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應
C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場
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【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是( )
A.托盤天平標尺的“0”刻度在中間
B.量筒的“0”刻度在下面
C.用10 mL量筒去量取7.50 mL稀鹽酸
D.用托盤天平稱量25.2 g NaCl晶體
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【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
| 試管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出現黑色沉淀 | |
（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為
和
；
ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現象1和現象2分別是_________、_________。
② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現象補充完整。
實驗操作 | 實驗現象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 | 出現白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 經檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（
）。
對AgNO3溶液中氧化
的物質進行推測：
假設1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假設2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右圖裝置繼續研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將
的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（
）。
② 上述實驗證實了氧化
的物質中一定包含
，其證據是______。
實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。
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【題目】下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是
A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷
B. 甲烷和乙烯互為同系物
C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 乙烯能與液溴發生加成反應
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【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol，將CO燃燒產物通入一定濃度的NaOH溶液中，所得溶液中溶質僅為Na2CO3，濃度為0.01mol/L。
（1）寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________；
（2）Na2CO3溶液呈堿性，可以用來去油污，用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________；
（3）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系__________；（用離子濃度符號表示）
（4）計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
（5）向該溶液中滴加AlCl3溶液，會有氣泡和白色沉淀生成，寫出發生反應的離子方程式__________________________。
（6）已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。
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