【題目】根據氧化還原反應CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可設計如下原電池裝置：
⑴該原電池電解質溶液中的溶質是_______。
⑵電極A可選用：____，該電極的反應現象是：_____。
⑶電極B只能用：____，該電極的反應現象是：_____。
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【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。
（1）所含鐵元素只有還原性的物質是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）當人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現象及結論。
答：____________________________________________________________________。
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。
（3）工業上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：
回答下列問題:
①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
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【題目】Ⅰ.化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
（1）寫出放電時負極的電極反應式：___；
（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。
（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業叫做氯堿工業。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以下問題：
（4）X極上的電極反應式是：__________。
（5）檢驗Y電極反應產物的方法是_______。
（6）電解飽和NaCl溶液的離子方程式是：___________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現成形式能量的能源稱為“一級能源”，如煤、石油、太陽能和原子能等。發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。
⑴氫氣燃燒時耗氧量小，發熱量大。已知熱化學方程式為：
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生的熱量的比值是________（保留兩位小數）。
⑵某些科學家對以下3個反化學反應很感興趣：
①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2
②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2
③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2
科學家研究上述反應意義在于________。
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【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達到滴定終點，下列說法錯誤的是
A.圖像中，m＝5，V0＝20
B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變為 0.2 mol· L-1，m 值將減小
C.a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)
D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至
≥30 時將生成BaCO3
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數目為0.02NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數目為NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA
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