【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b連接時，銅片上發生氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：NH2COO-+2H2O
HCO3-+NH3˙H2O。現用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實驗，得到c(NH2COO-)隨時間變化關系如圖所示．以下分析正確的是
A．無法判斷T1和T2的大小關系
B．T1℃時，第6min反應物轉化率為6.25%
C．T2℃時，0～6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1
D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小
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【題目】分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式：
（1）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是 。
（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經消去反應后得到的有機物是 ；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是 。
（4）苯酚與飽和溴水的反應方程式為 ，該反應用于苯酚的 和 。
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式 。
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【題目】【化學—物質結構與性質】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
（1）F原子基態的外圍核外電子排布式為 。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是 。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為 。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。
（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因 。
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【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.
（1）求該反應的平衡常數。
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度。2HI(g) 
H2(g) + I2(g)
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【題目】為了保護環境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。
（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；
（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+
O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質量為__________g。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數為________；若繼續通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域。
（1）W 在元素周期表中的位置是____________。
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。
A．相對原子質量：X>W | B．最低化合價：X>W |
C．最簡單氫化物的穩定性：X>W | D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W |
（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A，可發生如下圖所示的轉化：
其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質的化學式為____________；
B與 C也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。
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【題目】錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農業生產及國防建設中有著廣泛的用途。
用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下：
已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是_________(填化學式)。
（2）設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是_________。
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是_________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+:_________。
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學平衡移動原理解釋原因：_________。
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的_________極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應式為_________。
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式_________。
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【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。
(一)制備苯乙烯(原理如反應I所示):
（1）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。
（2）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發進行。
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應II所示):
（3）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內，以HC1表示的該反應速率v(HCl)=____ 。
②T℃時，該反應的平衡常數K=____ 。
③6 min時，改變的外界條件為________。
④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2 表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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