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（11分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物

(1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式
(2) 如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_______     _____；不能檢出的物質(zhì)是______   ______。
(3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_            __；不能檢出的物質(zhì)是___               _。
(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____          __；不能檢出的物質(zhì)是_             ___

(11分)
⑴      C + 2H₂SO₄（濃）= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O   (2分)
⑵CO₂、SO₂ (2分)          H₂O (1分)
⑶H₂O (1分)             CO₂   SO₂ (2分)
⑷CO₂   SO₂ (2分)            H₂O (1分)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質(zhì)，進行了下列實驗。

（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是________________：裝置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉。

根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是____________________________________。
（3）甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認：甲組同學所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學所得氨水的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　

　　（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　　①連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　　②銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　�、勰苷f明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。
　�。�2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　�、僭冢�1）①操作后打開b，關閉a。
　　②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______________________________________。
　�、跙aCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　�、軐OH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入一定量的B氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
　　試計算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中

除Cu(OH)₂外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO₄.yCu(OH)₂】.為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②準確量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml燒杯中
③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH
④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30ml時停止實驗，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖
請回答下列問題：
（1）配置溶液時需要使用燒杯、、等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是

A．膠頭滴管

B．酸式滴定管

C．堿式滴定管

D．量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x= y=
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時，溶液PH為12.25，則此時沉淀中（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請設計實驗方案加以證明：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學想通過下圖裝置實驗、探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物。
（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO₂氣體，其原因是（用離子方程式表示）
                                                   。
裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是
                                                   。
Ⅱ．某同學想通過上圖實驗裝置，檢驗反應中是否有O₂生成時，其實驗操作步驟是：
①      先
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃。
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                        。
（1）若假設2成立，寫出所發(fā)生反應的化學方程式
                                           。
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產(chǎn)物是Na₂SO₄。
該方案是否合理（填“是”或“否”）。
（3）設計實驗驗證假設3的實驗步驟如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①滴加入過量的稀鹽酸	產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl₂溶液	產(chǎn)生白色沉淀。
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解

若假設3成立，正確的實驗操作順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL^-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置（加熱裝置略去）。

（1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進行的操作是。
（2）向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和 (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應的化學方程式是。
（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除導氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。
（4）證明1，2

-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是_______________，還可通過什

么實驗加以驗證：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學習小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉化問題。下列說法正確的是( )

A．斷開開關S₁，按下開關S₂，化學能轉化為電能，電能轉化為光能等

B．斷開開關S₁，按下開關S₂，此時構成的裝置屬于電解池

C．斷開開關S₂，按下開關S₁，此時構成的裝置屬于原電池

D．斷開開關S₂，按下開關S₁，化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆] ^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黃色)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息。現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現(xiàn)象和結論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K₄[Fe(CN)₆]	若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層	若乙醚層呈血紅色，則___________。

②寫出實驗操作“步驟—"中反應的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液V mL，則FeCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因
是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式____________。
（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：___________。
（6）最后對所得測量結果進行評價，小

組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是（任答一條即可）
_____________。

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