Question

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．繼續加入2ml CCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實驗現象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實驗現象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆] ^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黃色)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息。現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現象和結論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振蕩、靜置分層	若乙醚層呈血紅色，則___________。

②寫出實驗操作“步驟—"中反應的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液 滴定，達到滴定終點時的現象是_______________________________________________。
②重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液V mL，則FeCl₃稀溶液物質的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

Answer 1

略