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某研究性學習小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉化問題。下列說法正確的是( )

A．斷開開關S₁，按下開關S₂，化學能轉化為電能，電能轉化為光能等

B．斷開開關S₁，按下開關S₂，此時構成的裝置屬于電解池

C．斷開開關S₂，按下開關S₁，此時構成的裝置屬于原電池

D．斷開開關S₂，按下開關S₁，化學能轉化為電能

斷開開關S₁，按下開關S₂，形成原電池：Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu，有電流產生；
斷開開關S₂，按下開關S₁，構成電解裝置，電解轉化為化學能
答案為A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應產生的所有氣體產物

(1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式
(2) 如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是_______     _____；不能檢出的物質是______   ______。
(3) 如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則可以檢出的物質是_            __；不能檢出的物質是___               _。
(4) 如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則可以檢出的物質是____          __；不能檢出的物質是_             ___

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C₆H₈O₆，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素
C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg·L^－1左右。
某化學興趣小組對標有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進行了測定，請填寫如下相關空白：
實驗目的：測定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。
實驗原理：C₆H₈O₆+ I₂→ C₆H₆O₆+ 2 H⁺+ 2 I^－。
實驗用品和試劑：
部分可能用到的儀器如下：

A B

          C
試劑：濃度為1.50×10^－4mol·L^－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標準液潤洗的儀器有          （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。
（2）打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解,并用100 mL      (填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的     （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入       中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應加指示劑的名稱是        溶液。
（3）用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                       。滴定至終點時的現象是

。
（4）重復上述實驗。
（5）數據記錄和處理：

實驗次數	稀橙汁體積（mL）	滴定用標準碘（水）溶液(mL)
1	25.00	23.10
2	25.00	23.00
3	25.00	22.90

從實驗數據可知,該橙汁飲料中維生素C的含量為 mg·L^－1
（6）假定該小組成員滴定終點時讀數皆為俯視讀數，則測定結果（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水

溶液可以與酸性KMnO₄溶液發生反應2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：

滴定次數	待測草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標準溶液體積(mL)
滴定次數	待測草酸溶液體積(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                      。
（3）通過上述數據，計算出x=         。
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學為了研究乙酸的性質，進行了如下實驗：
（一）該同學利用下圖所示的儀器和藥品，設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→ → → → C → → → → →J
（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式　。
（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在

園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝

通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（1）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_________________。
（3）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內填入適當試劑，在方括號內填入適當分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是

分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學在查閱資料時發現

，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下：

a．你認為其中屬于加成反應的是（填反應序號，在①②③④中選�。�
b．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫

基。為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用¹⁸O同位素進行標記時，下列標記正確的是。
A．¹⁸O只能標記在醇羥基上
B．¹⁸O只能標記在羧酸的羥基上
C．¹⁸O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上
D．¹⁸O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基
上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發現紙蝴蝶的顏色由白色轉變為紅色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

	A	B	C	D
紙蝴蝶上的噴灑液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小燒壞中的溶液	濃鹽酸	濃氨水	氫氧化鈉溶液	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖-5實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）和膽礬晶體。

請回答：
（1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是                。
（2）溶液A中的離子主要有         ；試劑X是        。
（3）進行步驟II時，該小組用圖-6所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據圖-6所示，改進的措施是          。

（4）從環境保護角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；
③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
④將以上混合物過濾，洗滌，▲ ，然后研細；
⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是 ▲ 。
（2）用右圖所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化
7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較。

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數據
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO₂

① 從設計原理看，實驗中的待測數據是  ▲  。
② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO  ▲  性質（選填“物理性質”或“化學性質”）在反應前后是否改變；
B．  ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗不能表達預期目的的是（）

	相關實驗	預期目的
A	把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。	驗證接觸面積對化學反應速率的影響。
B	把裝有顏色相同的NO₂與N₂O₄混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。	驗證溫度對化學平衡的影響。
C	直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。	比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D	將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。	驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。

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