Question

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列敘述中不正確的是(      )

A．反應(yīng)速率：乙>甲	B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲	D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

Answer 1

B

試題分析：A.由于乙中物質(zhì)的濃度比甲中的大，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確。B．增大反應(yīng)物的濃度，2SO₂+O₂2SO₃.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中SO₂的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙。錯(cuò)誤。C．由于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡會(huì)向減小這種改變的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲。正確。D．由于容器的容積不變，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物的濃度增大，盡管平衡正向移動(dòng)消耗反應(yīng)物，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，所以最終達(dá)到平衡時(shí)O₂的濃度：乙>甲。正確。