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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是（）

A．4/5v(NH₃)=v(O₂）

B．5/6v(O₂)=v(H₂O)

C．2/3v(NH₃)=v(H₂O)

D．4/5v(O₂)=v(NO）

試題分析：同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，符合該原則的只有D，所以答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度

B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按

投料，在

時(shí)，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。

（1）該反應(yīng)是_ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）

時(shí)，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量是 mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是（填序號(hào)）。

②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO₄
i．得到MnSO₄的化學(xué)方程式是
ii．該吸收過(guò)程生成MnSO₄時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO₂	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)是反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。
Ⅱ．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：      。
（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小
A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A + B =" 3C" + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列敘述中不正確的是( )

A．反應(yīng)速率：乙>甲	B．平衡混合物中SO₂的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
C．SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲	D．平衡時(shí)O₂的濃度：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t₂＞t₁)，下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝

mol·L^－¹·min^－¹
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[雙選題]700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t₂>t₁)：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bB

cC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測(cè)得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。
(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=　　　　。

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