Question

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）△H<0。CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

B

V（H₂）=3v（CH₃OH）="(0.5/10)×3mo/L·min=0.15" mol/(L·min)，A正確；從20min到25min，CH₃OH的物質(zhì)的量濃度從0.5mol/L開始增大，改變外界條件是不可能是增大的壓強(qiáng)，B錯(cuò)；正反應(yīng)是放熱，升高溫度平衡常數(shù)常數(shù)減少，C正確；達(dá)到平衡時(shí)，c（CO）=c（CH₃OH）=0.7mol/L，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率是70%，D正確。