Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

D

該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，SiCl₄轉化率減小，A錯；該反應為可逆反應，不能實現完全轉化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應至4 min時，HCl的濃度為0.12 mol·L^－1，表示的反應速率為：v(HCl)＝0.03 mol·L^－1·min^－1，換算為v(H₂)＝0.015 mol·L^－1·min^－1，C錯；當吸熱0.025 Q kJ時，說明反應的SiCl₄為0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其與100 mL 1 mol·L^－1的NaOH恰好反應，D正確。