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對可逆反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內消耗x mol N₂，同時生成2x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l mo1NH₃（g）生成

D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH₃）變為原平衡時的2倍

升高溫度，正逆反應速率都增大，A錯；B中只是說明了平衡正向逆方向進行，
無法判斷正反應速率與逆反應速率是否相等，B錯；放出的熱量是92．4的一半，
則生成NH₃為1mol，C正確；容器體積縮小為原來的一半，則平衡向正向移動，
則c（NH₃）大于原來的2倍，D錯；答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0且平衡體系的總質量(m_總)與總物質的量（n_總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A．平衡常數K(a)=K(b)<K(c)

B．反應速率：v_a<v_b；

C．溫度：T₂>T₁

D．當

=69g/mol時，若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【實驗內容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
實驗編號	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO₄溶液	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是。
（2）利用實驗1中數據計算，若用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO₄)＝。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn²⁺) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn²⁺) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
實驗編號	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO₄溶液	再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是。
（4）工業上可用電解K₂MnO₄濃溶液的方法制取KMnO₄，則電解時，陽極發生的電極反應為；總方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol^－¹
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g)                    △H＝b kJ·mol^－¹
反應Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol^－¹（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^－¹在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（mol/L）濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝       ，T₁℃時，該反應的平衡常數K＝      ；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是      （填字母編號）。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q        0（填“>”或“<”）。
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是     （填選項編號）。
a．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO₂(g)
b．反應體系的溫度不再發生改變
c．混合氣體的密度不再發生改變
d．反應體系的壓強不再發生改變
（3）鋁電池性能優越，Al—Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應式；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝（不考慮溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按

投料，在

時，不同溫度下SO₂的平衡轉化率。

（1）該反應是_ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）

時，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO₂的物質的量是 mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是（填序號）。

②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO₄
i．得到MnSO₄的化學方程式是
ii．該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應的化學方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。經5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0．5 mol·L^－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L^－1·min^－1。
則：(1)x =     。
(2)前5 min內B的反應速率v(B) =        。
(3)平衡時A的轉化率為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO₂	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：，該反應是反應（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：                        。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：      。
（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會減小
A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列敘述中不正確的是( )

A．反應速率：乙>甲	B．平衡混合物中SO₂的體積分數：乙>甲
C．SO₂的轉化率：乙>甲	D．平衡時O₂的濃度：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中存在反應：Ag^＋＋Fe²^＋

Ag(s)＋Fe³^＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（）

A．升高溫度	B．加水稀釋
C．增大Fe²^＋的濃度	D．常溫下加壓

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