Question

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。

（2） 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A 稱量NaOH所用砝碼生銹

B 選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。

（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。

Answer 1

【答案】BDE C 2.0 8.2

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；

（2）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏小；凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；

（3）依據n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質的量，m=nM計算氫氧化鈉的質量；

（4）根據c=計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，計算濃硫酸的體積。

(1)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；

故答案為：BDE；

(2) A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；

B. 選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產生影響，所配溶液準確，故B不選；

C. 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；

D. 定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；

故選：C。

(3) 0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，

故答案為：2.0；

(4) 質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，

故答案為：8.2。