Question

【題目】室溫下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化)，測得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質的量濃度與溶液pH變化關系如圖。下列敘述錯誤的是（ ）

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.當加入NaOH固體0.01 mol時，溶液pH= 3.2

C.當加入NaOH固體0.02 mol時，溶液中的離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

D.當加入NaOH固體0.04 mol時，溶液中水的電離程度最大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由H2X和HX-曲線的相交點可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-與HX-曲線的相交點可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以計算NaHX的水解平衡常數Kh=Kw/ Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的電離，從而NaHX的水溶液呈酸性，A正確；

B. 當加NaOH固體0.01mol時，溶液中的溶質為H2X和NaHX，兩者的濃度相同，但因H2X的電離大于NaHX的水解，所以溶液中H2X與HX-的濃度并不相同，且H2X的電離大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B錯誤；

C. 當加入NaOH固體0.02mo時，溶液溶質即為NaHX，因HX-的電離大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正確

D. 當加入NaOH固體0.04mol時，液的溶質為Na2X，水解能力最強，水的電離程度最大D正確；故答案為：B。