【題目】下列說法或有關化學用語的使用正確的是（ ）
A.在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
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【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構。則下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為 
D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。
（2） 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。
A 稱量NaOH所用砝碼生銹
B 選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D 定容時俯視刻度線
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A.
是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線，說明Q點表示酸堿中和滴定終點
B.
是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和
C.
是恒溫密閉容器中發生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應時C(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積
D.
是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內O2的體積分數變化曲線，說明光照氯水有O2生成
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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。
(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：
陰極表面發生的電極反應有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①寫出陽極表面的電極反應式：___。
②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。
①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。
②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應相同時間，實驗結果如圖所示：
添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A. 1.00molNaCl中含有NaCl分子數為NA
B. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
C. 1molFe高溫條件下與水蒸反應，電子轉移數為3NA
D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA
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【題目】室溫下，反應HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常數為10-8 。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A.0.2mol/L 氨水：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L
溶液等體積混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)
C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)
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【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，其結構式分別如下
和
在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的
A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀
C. 核磁共振儀 D. 質譜儀
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