【題目】某有機物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是
A.常溫常壓下呈氣態B.分子式為C3H7O2N
C.與甘氨酸互為同分異構體D.分子中所有C、N原子均處于同一平面
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
與
反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是( )
A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色
B.步驟③裝置B中發生反應的離子方程式為
C.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾
D.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
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【題目】（1）下列是中學化學中熟悉的物質:
O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4
回答下列問題:
這些物質中,只含共價鍵的是________;只含離子鍵的是________;既含離子鍵又含共價鍵的是________。
（2）寫出下列物質的電子式。
Na2O2：_________________；
NH4H：_______________________；
（3）寫出下列物質的結構式。
CO2：____________________
H2O2：_______________________
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【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是_____→____（填化學式）。
②該反應的氧化產物是________（填化學式）。
（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____。
（3）工業尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：
①由上圖可知SCR技術中的氧化劑為_____________。
②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________。
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。
（2） 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。
A 稱量NaOH所用砝碼生銹
B 選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D 定容時俯視刻度線
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。
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【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空：
（1） 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是______（填編號）。
a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4
取AlCl3溶液，用小火持續加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等價，進行如下實驗：
（3）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次（填寫數字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定A12O3的質量的原因可能是____（選填編號）。
a 干燥Al（OH）3固體時易失水 b Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小
c 沉淀Al（OH）3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解
（4）從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數為0.00 mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）。則滴定管的讀數__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為__________。
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。
(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：
陰極表面發生的電極反應有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①寫出陽極表面的電極反應式：___。
②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。
①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。
②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應相同時間，實驗結果如圖所示：
添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。
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【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是（ ）
A.體積大小: ④>③>②>①B.原子數目: ③>①>④>②
C.密度大小： ④>②>③>①D.質量大�。� ④>③>②>①
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