【題目】A～F均為中學化學常見的物質，它們之間存在如下轉化關系，其中C和D的稀溶液不反應，B、C與D反應還可生成A(產物水等略去)。下列說法錯誤的是
A.鉑絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應顯藍綠色
B.D的濃溶液有強氧化性
C.E是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑
D.A的溶液電解時，陽極反應式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑
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【題目】一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO，發生如下可逆反應并達到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若壓縮容器體積并同時升高溫度，達到新平衡后，關于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是（ ）
A.反應速率可能保持不變
B.平衡常數一定減小
C.混合氣體的平均摩爾質量可能減小
D.H2O（g）的體積分數可能增大
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【題目】A與B是短周期的兩種元素，它們的離子
與
具有相同的核外電子層結構，則下列說法中正確的是( )
A.原子序數A>BB.電子數A>BC.原子半徑A>BD.離子半徑>
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【題目】丙烯是重要的化工原料，工業上以丙烯為原料可合成高分子化合物F和香料K，其流程如圖所示：
已知：
(R為烴基)
（1）G的名稱為___，J中含氧官能團的名稱為___。
（2）由D生成E的反應類型為___；由H生成J的反應類型為___。
（3）已知A中只含有1個氯原子，寫出由A生成B的化學方程式___。
（4）由K可合成另外一種香料M（
），M的分子式為___，M的芳香同分異構體中能發生水解反應和銀鏡反應的有___種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式為___。
（5）利用“
”為初始原料合成
，寫出合成路線___（其它無機試劑任選）。
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(2)試劑X是H2O2溶液，當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是________。
(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉化率可采取的措施有_________(填序號)。
a.不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速
c.減少KOH的進入量 d.減小通入N2H4的流速
(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(7)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式為________
(8)工業上用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)
a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.
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【題目】用
與
反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是( )
A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色
B.步驟③裝置B中發生反應的離子方程式為
C.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾
D.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
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【題目】有機物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：
已知：i.R-CN
R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5
+C2H5OH
回答下列問題
(1)A 的名稱是_______。
(2)反應①的化學方程式是_____。
(3)反應②的類型是_____。
(4)反應③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴，其結構簡式是_____。
(6)H 中所含的官能團是_____。
(7)反應⑥的化學方程式是_____。
(8)H 經三步反應合成 K：H
I→J→K，寫出中間產物 I和J的結構簡式_____。
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【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構。則下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為 
D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。
（2） 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。
A 稱量NaOH所用砝碼生銹
B 選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D 定容時俯視刻度線
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。
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