Question

【題目】Ⅰ．現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的比值將____________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

（1）該學生的操作是______________（填“正確的”或“不正確的”）。

（2）若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是___________。

Answer 1

【答案】減小 小于 大于 不正確的 鹽酸

【解析】

Ⅰ．(1)醋酸是弱電解質，向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，據此分析判斷；

(2)氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，酸的物質的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；

Ⅱ．(1)根據pH試紙的使用方法分析判斷；

(2)用水潤濕相當于稀釋溶液，稀釋會促進弱電解質的電離。

Ⅰ．現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙中氫離子濃度相等。

(1)醋酸是弱電解質，向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以減小，故答案為：減��；

(2)氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數，促進醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度小于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以醋酸的pH小于鹽酸，故答案為：小于；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，酸的物質的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V(甲)＞V(乙)，故答案為：大于；

Ⅱ．(1)用pH試紙測定的具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)少量的待測溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH，pH試紙不能用水濕潤，故答案為：不正確的；

(2)用水潤濕相當于稀釋，由于稀釋會促進弱電解質的電離，在稀釋過程中醋酸繼續電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差小，強酸的誤差較大，故答案為：鹽酸。