Question

【題目】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。

(2)86.4gA單質與4.80molCl2完全反應，生成3.20molAClx,則x=___________，A的摩爾質量為__________________g·mol-1

Answer 1

【答案】62 g·mol－1 16 0.1 mol 3 27

【解析】

（1）含有0.4molNa+的Na2R的物質的量為0.2mol，所以Na2R的摩爾質量為M=；當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量；

(2)根據氯原子守恒計算x值，根據A原子守恒計算單質A的質量，再根據M=，計算A的摩爾質量；

（1）含有0.4molNa+的Na2R的物質的量為0.2mol，所以Na2R的摩爾質量為==62g/mol；當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，即Na2R的相對分子質量為62，所以R的相對原子質量為6223×2=16；1.6gO的物質的量為=0.1mol，根據化學式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1mol；

故答案為：62g/mol；16；0.1mol；

（2）由氯原子守恒可知，3.2mol×x=4.8mol×2，解得x=3；根據A原子守恒，n(A)=n(ACl3)=3.2mol，故A的摩爾質量為==27g/mol，

故答案為：3；27。