【題目】下列說法正確的是
A. 
與
含有相同的官能團，互為同系物
B. 
屬于醛類，官能團為－CHO
C. 
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯
【答案】C
【解析】
A. 前者—OH與苯環的側鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環相連，屬于酚類，盡管分子構成相差了1個CH2，但是二者不是同一類物質，所以它們不互為同系物，A錯誤；
B. 該物質屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團為酯基， B錯誤；
C. 該物質的官能團為碳碳雙鍵，含有官能團的最長的碳鏈有4個C，因此主鏈含有4個C，為丁烯；編號時官能團的編號要小，因此碳碳雙鍵的編號為1，乙基的編號為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；
D. 該物質中含有2個碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子，因此該物質為丁二烯。編號時，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號均為1、3，因此編號的選擇，讓甲基的編號的編號小，甲基的編號為2，則該物質的名稱應為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯誤。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：
已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。
（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：
圖1 圖2
pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應達到平衡時，X的體積分數為10%
B. 該溫度下反應的平衡常數K＝16
C. 保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－ ＋ H＋
(1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是：_____________。
A．c(H+) B．
C．c(H+)·c(OH) D．c(OH)/c(H+)
(3)現有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
①設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式為_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。
②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式為_______，反應結束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關系式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑
C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32
CaCO3(s)+SO42
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述不正確的是( )
A. 3個—OH皆可因催化氧化生成醛基
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能發生加成、取代、消去反應
D. 1 mol該物質最多可與2mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。
完成下列填空：
（1）我們祖先的四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。
（2）工業合成氨可以實現大規模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。
（3）工業上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）
7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______，若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。
（4）氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性，氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產生，起作用的微粒是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高嶺土主要由高嶺石
長期風化而成，其中還含有一定量的白云石
，高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：
(1)礦石中除
外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______。硅原子的核外電子排布式是___，鎂原子核外有_________種能量不同的電子。
(2)判斷
的金屬性強于
的事實是____________。
a. 
的堿性強于
b. 微溶于水，難溶于水
c. 與熱水反應，鈣比鎂劇烈
d. 單質鈣保存在煤油里，單質鎂不需要
(3)
和
同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是________。
(4)氮化硅（
）是一種新型陶瓷材料，制備反應如下：
，該反應的平衡常數表達式___________；反應達到平衡后，若增大
濃度，則
值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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