【題目】X、Y、Z、V、W五種短周期元素，原子序數依次增大，其中Z的原子半徑最大，Z的單質在W的單質中燃燒產生黃色火焰；五種元素可以組成一種有機鹽（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）
A.Y與W形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構
B.原子半徑的大小關系為：V >Z > W
C.熱穩定性：X與V組成的二元化合物>X與W組成的二元化合物
D.Y與V組成的二元化合物分子中含有兩個Y－V鍵
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、V、W五種短周期元素，原子序數依次增大，其中Z的原子半徑最大，Z的單質在W的單質中燃燒產生黃色火焰；結合有機鹽結構可知，Z為Na，從有機鹽的結構可知，X形成單鍵，Y形成4根鍵，則Y為C，X為H，V和W也形成單鍵，整個陰離子帶一個負電荷，則V和W有一個通過共用一個電子對達到穩定結構，而另一個通過共用一個電子對以及得到一個電子從而達到穩定結構，則最外層電子數分別為6和7，V和W分別是S和Cl。
A．Y和W形成的分子，如CCl4，各原子均滿足8電子穩定結構，A正確；
B．同周期元素原子，從左到右，半徑越來越小，則原子半徑排序為Z(Na)>V(S)>W(Cl)，B錯誤；
C．同周期元素的非金屬性從上左到右逐漸增強，非金屬性越弱，氣態氫化物的穩定性差，X與V組成的二元化合物(H2S)的穩定性弱于X和W組成的二元化合物(HCl)，C錯誤；
D．C和S構成的二元化合物，CS2中C和S之間為雙鍵，D錯誤。
答案選A。
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【題目】用蒸餾水稀釋0. 1mol/L的CH3COOH溶液時，始終保持增大趨勢的是
A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)
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【題目】常溫時，
的
和的
兩種酸溶液，起始時的體積均為
，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在
時，溶液滿足
B.當稀釋至pH均為3時，溶液中
C.稀釋前分別用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：
D.常溫下，濃度均為
的
和
溶液的
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【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業上用制作印刷電路的廢液（含
、
、
、
）生產CuCl的流程如圖所示：
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中：X是______。（填化學式）
（2）寫出生成CuCl的離子方程式______。
（3）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。
（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是___________。
（5）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，能否生成CuCl？（通過計算說明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。
A 降低溫度 B 增大壓強 C 延長反應時間 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；則反應Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數K＝_______（用K1、K2表示）。
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【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。
填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是________，A中反應的離子方程式是________。
（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是____________________。
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發生反應的化學方程式為____。
（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，Y極上產生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(SO42＋)減小
B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋
C. Y電極上有Cl2產生，發生還原反應
D. 反應初期，X電極周圍出現白色沉淀
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【題目】Ⅰ．現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
的比值將____________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
（1）該學生的操作是______________（填“正確的”或“不正確的”）。
（2）若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是___________。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖：
（1）①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式___。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。
（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定選用的指示劑為___，達到滴定終點觀察到的現象為___。
（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；
（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應；
②___；③過濾；④___；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑和方法．
實驗目的 | 試劑及方法 |
①除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質 | _____ |
②鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 | _____ |
③除去SiO2中的Fe2O3 | _____ |
④除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 | _____ |
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