Question

【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表中X原子半徑最小，Y元素形成化合物種類最多，Z元素的氫化物水溶液呈堿性，常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性。回答下列問題：

（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為______；M在元素周期表中的位置為____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為______。

（3）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】氧氣、臭氧 第3周期IIIA族 Al、C、N、O、H 34 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

根據(jù)題干信息分析元素的種類，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫反應離子方程式。

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表中X原子半徑最小，則X為氫；Y元素形成化合物種類最多，含碳的有機化合物種類最多，則Y為碳；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Z為氮；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，分別為水和雙氧水，則L為氧；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，兩性的氫氧化物為氫氧化鋁，則M為鋁；

（1）L為氧元素，則形成單質(zhì)的名稱為氧氣、臭氧；鋁元素的原子序數(shù)為13，在元素周期表中的位置為第3周期ШA族；根據(jù)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大的規(guī)律，五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al、C、N、O、H；

（2）氧在第2周期，則硒（Se）在第4周期，與氧同一主族，則Se的原子序數(shù)為8+8+18=34；

（3）由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，與稀的NaOH溶液加熱反應生成氨氣和硝酸鈉，離子方程式為：NH4++OH- NH3↑+H2O。