【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+質(zhì)量為16.2g，在該溶液中加入
溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)
A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L
【答案】D
【解析】
硫酸鋁溶液中c（Al3+）=
=0.2mol/L，根據(jù)化學(xué)式知c（SO42-）=
c（Al3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n(SO42-)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n（SO42-）=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度C=
=
=0.1 mol/L，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是
AgNO3溶液 | 藍(lán)色石蕊試紙 | Na2CO3溶液 | |
A | 產(chǎn)生沉淀 | 變紅后無現(xiàn)象 | 有氣泡 |
B | 無明顯現(xiàn)象 | 變紅后無現(xiàn)象 | 產(chǎn)生沉淀 |
C | 產(chǎn)生沉淀 | 先變紅后褪色 | 有氣泡 |
D | 產(chǎn)生沉淀 | 先變紅后褪色 | 產(chǎn)生沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的判斷正確的是( )
A.有機(jī)化合物都是從有機(jī)體中提取分離出來的
B.有機(jī)化合物都能燃燒
C.有機(jī)化合物不一定都不溶于水
D.有機(jī)化合物不具備無機(jī)化合物的性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N、Ga元素因其在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域的重要作用而備受關(guān)注。
請回答下列問題:
（1）基態(tài)Ga原子中含有___________________種能量不同的電子，其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。
（2）Ga單質(zhì)有晶體和玻璃體兩種形態(tài)，區(qū)別二者最可靠的科學(xué)方法為_____________________。
（3）Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如下表所示:
物質(zhì) | GaN | GaP | GaAs |
熔點(diǎn)/℃ | 1700 | 1465 | 1238 |
①從結(jié)構(gòu)的角度分析，三種晶體熔點(diǎn)不同的原因?yàn)?/span>____________________________________。
②GaN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為______________(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
③GaP的晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為____________nm。
（4）第二周期元素中，基態(tài)原子的第一電離能大于基態(tài)氮原子的有__________種。
（5）NaNH2是一種重要的工業(yè)原料。
①鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>___________________。
②NH2-中氮原子的雜化方式為_____________；該離子的空間構(gòu)型為________________。
③寫出與NH2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________________(任寫一種)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表中X原子半徑最小，Y元素形成化合物種類最多，Z元素的氫化物水溶液呈堿性，常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性。回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為______；M在元素周期表中的位置為____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為______。
（3）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。
(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為
3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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