【題目】下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）
A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)
bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b＝______。
（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計算出來的結(jié)果為_______mol/（L·min）。
（3）t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N、Ga元素因其在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域的重要作用而備受關(guān)注。
請回答下列問題:
（1）基態(tài)Ga原子中含有___________________種能量不同的電子，其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。
（2）Ga單質(zhì)有晶體和玻璃體兩種形態(tài)，區(qū)別二者最可靠的科學(xué)方法為_____________________。
（3）Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點如下表所示:
物質(zhì) | GaN | GaP | GaAs |
熔點/℃ | 1700 | 1465 | 1238 |
①從結(jié)構(gòu)的角度分析，三種晶體熔點不同的原因為____________________________________。
②GaN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為______________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
③GaP的晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為____________nm。
（4）第二周期元素中，基態(tài)原子的第一電離能大于基態(tài)氮原子的有__________種。
（5）NaNH2是一種重要的工業(yè)原料。
①鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為___________________。
②NH2-中氮原子的雜化方式為_____________；該離子的空間構(gòu)型為________________。
③寫出與NH2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________________(任寫一種)。
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【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表中X原子半徑最小，Y元素形成化合物種類最多，Z元素的氫化物水溶液呈堿性，常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性。回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為______；M在元素周期表中的位置為____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為______。
（3）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為______。
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：
點小于
點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉(zhuǎn)化率：
段小于
段
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【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。
(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為
3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：
①稱取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗②中，KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積______。
A．是amL B．是（50－a)mL
C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
（3）判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________；
若滴定終點時，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。
（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會使測定結(jié)果______（偏高、偏低或無影響）。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】I． 以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：
（1）序號為⑥和⑧的儀器的名稱分別為__________________________。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____________(填序號)。
（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。
（5）儀器上標(biāo)有溫度的有____________(填序號)。
II.（1）指出下列實驗儀器和用品(已洗滌干凈)使用時的第一步操作：
①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質(zhì)_____________________________；
②分液漏斗(分液)__________________________________________。
（2）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是________。
A．用堿式滴定管量取25.00 mL溴水
B．測定溶液的pH時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊上石棉網(wǎng)
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
E．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
G．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
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