Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____與鹽酸反應最劇烈；_________與鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

（3）儀器B的名稱為_____，干燥管D的作用為_______。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C______的現象，即可證明，從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣，并在兩裝置間加一個除去揮發出來的HNO3的裝置，C中加_____溶液觀察到C中溶液白色沉淀，即可證明。

Answer 1

【答案】鉀 鋁 S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ 錐形瓶 防止倒吸 溶液變藍色 NaOH 硅酸鈉

【解析】

根據金屬性強弱分析反應劇烈程度；根據非金屬性強弱分析實驗原理及實驗現象；根據提供的實驗裝置及氧化還原反應原理對非金屬性強弱比較進行探究性實驗。

Ⅰ．（1）反應速率由反應物的性質決定，金屬性越強，與酸反應越劇烈，所以鉀與鹽酸反應最劇烈；相同物質的量的金屬，鋁失電子數最多，所以與鹽酸反應生成的氣體最多；

（2）Na2S與氯氣反應生成硫和氯化鈉，氯氣為氧化劑，硫為氧化產物，所以氯氣的氧化性強于硫，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；

Ⅱ．（3）如圖所示儀器B的名稱為錐形瓶；根據圖示，干燥管中沒有干燥劑，而一端插入溶液，所以干燥管D的作用為防止倒吸；

（4）B中生成的氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，淀粉遇碘變藍，所以觀察到C中的現象為溶液變藍色；過量的氯氣有毒，所以應該用NaOH進行尾氣處理；

（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則需證明它們最高價氧化物的水化物酸性：硝酸>碳酸>硅酸，利用強酸制弱酸的原理加以證明，B裝置中產生二氧化碳氣體，說明硝酸的酸性強于碳酸，將除去硝酸蒸氣后的二氧化碳氣體通入C中的硅酸鈉溶液，生成難溶的硅酸，則說明碳酸酸性強于硅酸，故答案為： 硅酸鈉。