【題目】化學與生活密切聯系。下列物質用途不正確的是（ ）
A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可對飲用水殺菌消毒
B.Fe2O3為紅色粉末，可用于制備紅色涂料
C.Cu2O為紅色粉末，可用于制備深色玻璃
D.CuSO4和熟石灰可配制農藥﹣波爾多液
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是( )
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 每個該氣態團簇分子的分子中含有1/2個E原子
C. 在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰
D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向
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【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是
A.C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
C.分子組成是C5H10O屬于醛的同分異構體有3種
D.
的一溴代物有5種
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
C.電池工作一段時間后，甲池的c(
)減小
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：Φ（C）表示C的質量分數，P表示氣體壓強，C表示濃度）（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結晶水合物。
（1）上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發生副反應，另一個原因是_________。
（3）寫出步驟③中觀察到的實驗現象_________。
（4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質是_________（填名稱）。
（5）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率為_________。（保留一位小數）
（6）某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優點有_________（填字母）。
a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液
c．增加了冷凝裝置，利于收集產物d．反應容器容積大，容納反應物的量多，反應速率快
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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現據“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
(1)稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應的離子方程式為_。
(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為__。
(3)根據如圖操作及現象推斷酸X為__(填序號)。
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸
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【題目】四氯化錫（SnCl4）常作有機合成的催化劑，在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O，實驗室用熔融的錫（熔點為231.9℃）與氯氣反應來制備（同時有SnCl2生成），該反應是放熱反應。可選用的儀器及裝置如圖所示。
SnCl2、SnCl4有關物理性質如表：
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 623 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
（1）已知SnCl2、SnCl4晶體類型相同，SnCl2熔沸點高于SnCl4的原因是：___。
（2）選擇裝置進行連接(填各接口的字母，裝置可重復使用，空格可不填滿)。___
a→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__。
（3）反應開始時，應先點燃裝置___（填“A”或“B”，下同）的酒精燈，待___時，再點然裝置___的酒精燈，并在反應進行中仍持續加熱，其目的是___。
（4）該方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提純SnCl4的實驗名稱是___。
（5）測定產品純度。取ag產品溶于少量濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至終點，消耗滴定溶液V mL。
①該產品中SnCl2含量為___%。（滴定反應：Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I-，SnCl2的相對分子質量為：190）
②若操作時間過長、振蕩劇烈，測得產品中SnCl4含量__（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
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