Question

【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結晶水合物。

（1）上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。

（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發生副反應，另一個原因是_________。

（3）寫出步驟③中觀察到的實驗現象_________。

（4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質是_________（填名稱）。

（5）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率為_________。（保留一位小數）

（6）某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優點有_________（填字母）。

a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液

c．增加了冷凝裝置，利于收集產物d．反應容器容積大，容納反應物的量多，反應速率快

Answer 1

【答案】中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分層析出 反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物會隨產物蒸發而損失 試管B中的液體分為上下兩層，上層為無色油狀液體，可聞到水果香味，下層為紅色液體，振蕩后顏色變淺，有氣泡產生 乙醇 66.7% abc

【解析】

（1）由于實驗有加熱步驟，乙酸和乙醇均具有揮發性，易隨乙酸乙酯揮發出來，故需要用試劑除去，而碳酸鈉溶液恰好可以起到這樣的作用，即中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分層析出；

（2）實驗中用到了濃硫酸，在高溫條件下與乙醇等發生副反應，且乙醇、乙酸沸點均較低，容易揮發，溫度太高揮發更多而導致乙酸乙酯的產率降低，故答案為：反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物會隨產物蒸發而損失；

（3）乙酸乙酯是一種有特殊果香氣味的難溶于水，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小的無色液體，故試管B中的液體分為上下兩層，上層為無色油狀液體，可聞到水果香味，因碳酸鈉溶液呈堿性，下層為紅色液體，又因揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，故振蕩后顏色變淺，且有氣泡產生，故答案為：試管B中的液體分為上下兩層，上層為無色油狀液體，可聞到水果香味，下層為紅色液體，振蕩后顏色變淺，有氣泡產生；

（4）根據題干已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH，乙酸乙酯中的乙醇雖然用碳酸鈉除過，但仍有少了殘留在其中，故可以用飽和CaCl2溶液洗滌來進一步除雜提純，故答案為：乙醇；

（5）

可算出m=132g，產率為=，故答案為：66.7%

（6）圖乙所示裝置中有溫度計，故有利控制反應溫度，故a正確；增加分液漏斗能隨時根據反應情況添加反應物，故b正確；增加了冷凝管，可以對乙酸乙酯很好地冷卻，防止其揮發到空氣中去，故c正確；反應速率與反應物的量的多少無關，故d錯誤；故答案為：abc。