Question

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現據“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

(1)稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應的離子方程式為_。

(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為__。

(3)根據如圖操作及現象推斷酸X為__(填序號)。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

Answer 1

【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 大于 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B

【解析】

(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化溶解銅；

(2)銅只能和濃硫酸反應，同稀硫酸不反應，若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解；

(3)因濃硫酸和濃硝酸在常溫下能使金屬鐵發生鈍化，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會產生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-，據此分析解答。

(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2，離子反應為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(2)銅只能和濃硫酸反應，同稀硫酸不反應，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，濃硫酸在反應中既顯氧化性又顯酸性，當被還原的硫酸是0.9mol，則18molL-1的濃硫酸的實際體積要大于100mL；若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應實質為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)因濃硫酸在常溫下能使金屬鐵發生鈍化，而稀硫酸能與鐵發生反應，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會產生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-，所以根據現象，可推斷酸X為濃硫酸，答案選B。