【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是
A.C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
C.分子組成是C5H10O屬于醛的同分異構體有3種
D.
的一溴代物有5種
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。
Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題。
(1)寫出A的結構簡式：___。
(2)B物質的名稱是___。
(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)寫出下列反應方程式及反應類型：
②化學方程式__，反應類型___。
④化學方程式__，反應類型___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態S原子價層電子的軌道表達式為________，基態Na原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）乙炔鈉廣泛用于有機合成，乙炔鈉中存在________（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是________。
A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產氣藥，N3—的空間構型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。
（4）
的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環計算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。
（5）已知
的晶胞結構如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a=________
（列出計算式）。
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【題目】科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于 X、Y、Z的敘述，正確的是
A.離子半徑：Y ＞Z
B.氫化物的穩定性：X ＞Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X ＞Z
D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到 8電子穩定結構
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與a同族，e2+離子3d軌道中有9個電子。回答下列問題：
（1）d原子的基態原子電子排布式為____________
（2）晶體d、晶體da、晶體ac2的熔點由高到低的順序為__________ (用化學式表示，下同)，a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________________。
（3）元素b、c形成兩種常見陰離子bc2－和bc3－，其中bc2－離子的中心原子雜化軌道類型為____________，bc3－離子的空間構型為____________。
（4）e單質的晶胞結構如圖所示，e原子半徑為rpm，e晶體密度的計算式為_________g·cm-3。(用含NA、r的表達式表示)
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【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列
表述中正確的是
A．反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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【題目】化學與生活密切聯系。下列物質用途不正確的是（ ）
A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可對飲用水殺菌消毒
B.Fe2O3為紅色粉末，可用于制備紅色涂料
C.Cu2O為紅色粉末，可用于制備深色玻璃
D.CuSO4和熟石灰可配制農藥﹣波爾多液
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業流程。
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質，會影響鋅的電解，必須除去。凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為___。
②將浸出液的pH調節為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為___（填字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，發生反應的離子方程式為______。
④電解過程中析出鋅的電極反應式為___。
Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的懸濁液反應制備MnSO4·H2O。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為___。
（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為___。
（4）鋅錳堿性電池的總反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正極反應式為：_____。
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