Question

下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題：反應的方程式：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為__       __。
(2)當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl₂與水反應的方程式                                               
(3)當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為_  ___色。
(4)當Cl₂氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
____                                                   ________。
(5)裝置E的作用是_____   ___。并寫出該反應的化學方程式：                。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ______       ______；

Answer 1

(1)濃鹽酸
(2) ＜     Cl₂+H₂O≒HCl+HClO
(3)藍色
(4)能，因為濕潤的氯氣有漂白性
(5) 吸收多余的氯氣   Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
（6）2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

考查氯氣的制取及性質
（1）反應原理為：MnO₂＋4HCl(濃)=MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，故分液漏斗中裝的是濃鹽酸
（2）由于反應Cl₂+H₂O≒HCl+HClO生成了酸，故溶液呈酸性，pH<7
（3）由于反應生成碘單質：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂，使淀粉呈藍色
（4）由于氯氣為濕潤的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布條能褪色.
（5）氯氣有毒，一般用堿液吸收：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
（6）2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O