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實驗室配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，所需儀器有；若實驗操作中某同學在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度（選填“

偏高”“偏低”或“無影響”）。

天平（托盤天平）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；偏低

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）S₂Cl₂是一種易揮發的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發生水解反應，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）已知S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有__________條共價鍵。
（2）裝置a中應放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。
（3）該實驗的操作順序應為__________（用序號表示）。
①加熱裝置c ②通入Cl₂ ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應放置的試劑為__________，其作用為_____________。
（5）將S₂Cl₂的水解氣體產物通入氯水中，若觀察到_________的現象，則可證明水解產物中有硫化氫生成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）；
（2）反應TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由                      ；
（3）上述生產流程中加人物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是____，上述制
備TiO₂的過程中，所得到的副產物及可回收利用的物質是              。
（4）鈦、氯氣和過量焦炭在高溫下反應的化學方程式                     ；
（5）如果取鈦鐵礦At，生產出鈦Bt（不考慮損耗），則鈦鐵礦中鈦的質量分數____（用A、B字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體實驗中，正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室需要480 mL 0.4 mol·L^－¹的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________．
(2)本實驗用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是：___________．
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)．
(4)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，把NaCl放在濾紙上稱量__________．
②容量瓶沒有完全干燥________．
③稱量用的是生銹砝碼________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制備：
步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內發生反應的化學方程式：   。
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH     時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱，理由是   。裝置B、D的作用是   。
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過   、   、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na₂S₂O₃性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na₂S₂O₃具有還原性。該方案是否正確并說明理由   。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為①Cr₂O₇²^－+ 6I^－+ 14H⁺  2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃²^－ 2I^－+ S₄O₆²^－。
則該廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配置物質的量濃度的溶液，需要下列儀器：

實驗室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸銅溶液，經計算取樣、溶解、轉移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是 ( )

A．稱取8.0g膽礬，在480mL /c中定容

B．稱取12．5g膽礬，在500mL /e中定容

C．稱取8．0g硫酸銅，在500mL /c中定容

D．稱取12.50g膽礬，在500mL /c中定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示某種鹽C的制備及其性質的實驗步驟：

已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E。
（1）請寫出下列物質的化學式：
A         ，B           ，C             ，D            ，
（2）寫出相應反應的離子方程式
A→B:                 ，B→C:                    ，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產生，該沉淀在空氣中放置的現象為                       ，發生上述變化的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題：反應的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為__       __。
(2)當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl₂與水反應的方程式
(3)當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為_  ___色。
(4)當Cl₂氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
____                                                   ________。
(5)裝置E的作用是_____   ___。并寫出該反應的化學方程式：                。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ______       ______；

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