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下列除雜或鑒別方法正確的是

A．用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

B．用點燃的方法除去CO₂中的CO

C．用加熱法除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃

D．用品紅溶液或酸性KMnO₄溶液鑒別 CO₂和SO₂

正確答案：D
A.不正確，用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，兩者均產生沉淀。
B. 不正確，無法用點燃的方法除去CO₂中的CO，引入O₂，，或點不著；
C. 不正確，用加熱溶液中的NaHCO₃，達不到分解溫度。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體實驗中，正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示某種鹽C的制備及其性質的實驗步驟：

已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E。
（1）請寫出下列物質的化學式：
A         ，B           ，C             ，D            ，
（2）寫出相應反應的離子方程式
A→B:                 ，B→C:                    ，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產生，該沉淀在空氣中放置的現象為                       ，發生上述變化的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備Al（OH）3最好用（）

A．Al2O3和稀鹽酸	B．Al2O3和水
C．AlCl3 和氨水	D．Al2（SO4）2和KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃·6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃·6H₂O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時，發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是         。
（3）將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內的稀硝酸換成         。
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應選用         （填序號），理由是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題：反應的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為__       __。
(2)當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl₂與水反應的方程式
(3)當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為_  ___色。
(4)當Cl₂氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
____                                                   ________。
(5)裝置E的作用是_____   ___。并寫出該反應的化學方程式：                。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ______       ______；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學式）。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要          （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H₂為3.36 L（在標準狀況下），則轉移電子的個數為             ，同樣條件下收集的Cl₂       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)實驗室制備Cl₂通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發生反應的離子方程式為：                                                                       ；
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置        （填代號）
可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應依次盛裝、（填試劑的名稱），請結合化學平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由；尾氣用溶液（填化學式）吸收，寫出發生反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取少量N₂常利用的反應是

，關于該反應的說法正確的是(　　)

A．生成1 molN₂時轉移的電子為6 mol	B．NaNO₂是氧化劑
C．NH₄Cl中的N元素被還原	D．N₂既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作不能達到

實驗目的的是（）

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