Question

（15分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、         。
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是_          。
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂O₂，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網可以進行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為_         、         ；
若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應方程式為         。
②裝置B中除了觀察到鉑網保持紅熱外，還可能觀察到的現象是        。
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中裝70%的H₂SO₄溶液，裝置B中裝Na₂O₂固體，根據A→D→B→C的氣流方向充分反應，探究SO₂氣體與Na₂O₂反應的是否生成O₂。該實驗中C裝置的作用是                      。

Answer 1

（1）①CuSO₄    ②通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度
（2）①2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑    NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O     4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O  ②有紅棕色氣體出現
（3）防止空氣中的水蒸氣及CO₂進入B裝置與Na₂O₂反應生成氧氣，同時吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣

（1）①制取氫氣：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，驗證氫氣的還原性：CuO＋H₂Cu＋H₂O，氧化產物水的檢驗一般用白色的無水硫酸銅粉末，當其呈藍色，即可證明水的生成
②由于氫氣易燃，可引起爆炸，故在加熱前需通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度
（2）①2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，反應放熱且提供氧氣；形成氨氣：NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O；B中氨的催化氧化反應方程式：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
②由于氨的催化氧化反應為放熱反應，故鉑網可一直保持紅熱，同時由于NO可被氧氣氧化為紅棕色的氣體NO₂：2NO＋O₂=2NO₂，故有紅棕色氣體出現
（3）制取SO₂：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，再用濃硫酸干燥吸水后，SO₂氣體與Na₂O₂發生反應；
C中的堿石灰主要是為了防止空氣中的水蒸氣及CO₂進入B裝置與Na₂O₂反應生成氧氣：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，同時吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣